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19．在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應中氧化劑與氧化產物物質的量之比為（　　）
A．1：8B．8：1C．2：5D．5：2

分析 在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應中，Mn元素化合價降低，被還原，Cl元素化合價升高，被氧化，KMnO4為氧化劑，HCl為還原劑，結合化合價的變化解答該題．

解答 解：在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應中，Mn元素化合價降低，被還原，Cl元素化合價升高，被氧化，KMnO4為氧化劑，HCl為還原劑，Cl2為氧化產物，MnCl2為還原產物，當有2molKMnO4參加反應時，有10molHCl被氧化，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：5，氧化劑與氧化產物物質的量之比為2：5，
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，題目難度不大，注意根據元素化合價的變化結合反應的化學方程式的計量數進行判斷．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．原子序數由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．將等物質的量的X、Y的單質充入一密閉容器中，在適當催化劑和恒溫、恒壓條件下發生可逆反應．下列說法中，正確的是（　　）
A．達到化學平衡時，正反應速率與逆反應速率不相等
B．反應過程中，Y的單質的體積分數始終為50%
C．達到化學平衡時，X、Y的兩種單質在混合氣體中的物質的量之比為1：1
D．達到化學平衡的過程中，混合氣體平均相對分子質量逐漸減小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．利用N2和H2可以實現NH3的工業合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業上一般可進行連續生產．請回答下列問題：
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
若有17g 氨氣經催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱量為226.3kJ．
（2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反應的影響．
實驗結果如圖1所示：（圖中T表示溫度，n表示物質的量）

①圖象中T2和T1的關系是：T2低于T1（填“高于”、“低于”、“等于”“無法確定”）
②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態中，反應物N2的轉化率最高的是c（填字母）．
③在起始體系中加入N2的物質的量為$\frac{n}{3}$mol時，反應后氨的百分含量最大；  若容器容積為1L，n=3mol反應達到平衡時H2的轉化率為60%，則此條件下（T2），反應的平衡常數K=2.08．
（3）N2O5是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注．
①一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發生下列反應：
2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0下表為反應在T1溫度下的部分實驗數據
t/s05001000
c（N2O5）/mol•L-15.003.522.48
則500s內NO2的平均生成速率為0.00592 mol•（L-1•s-1 ）．
②現以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池，采用電解法制備N2O5，裝置如圖2所示，其中Y為CO2．
寫出石墨I電極上發生反應的電極反應式H2+CO32--2e-=CO2+H2O．
在電解池中生成N2O5的電極反應式為N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．將一定量純凈的 X 置于某 10L 容積恒定的真空容器中（假設固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：X（s）?2Y（g）+Z（g），實驗測得不同溫度下的分解平衡常數列于如表，下列說法中不正確的是（　　）
溫度（ oC） 15.0 25.0 30.0 35.0
K/（×10-8 mol3•L-3）0.205 1.64 4.68 10.8
A．若Z的體積分數不再隨時間變化時表示反應達平衡狀態
B．35 oC時，達平衡時，X分解了 0.03 mol
C．該反應在高溫下可能自發
D．若在恒溫下，壓縮容器體積，再次達平衡后，n（X）比原平衡大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．能源的開發利用與人類社會的可持續性發展息息相關．
①Fe2O3（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=a kJ•mol-1
②CO（g）+$\frac{1}{2}$ O2（g）=CO2（g）△H2=b kJ•mol-1
③4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H3=ckJ•mol-1
則C的燃燒熱$\frac{2a+6b+c}{6}$kJ•mol-1
Ⅱ．（1）依據原電池的構成原理，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是D（填序號）．
A．C（s）+CO2（g）═2CO（g）
B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）
C．2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）
D．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）
若以熔融的K2C03與C02為反應的環境，依據所選反應設計成一個原電池，請寫出該原電池的負極反應：CO-2e-+CO32-=2CO2 ．
（2）某實驗小組模擬工業合成氨反應N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$ 2NH3 △H=92.4 kJ•mol-1，開始他們將N2和H2混合氣體20mol（體積比1：1）充入5L合成塔中．反應前壓強為P．，反應過程中壓強用P表示，反應過程中P/P．與時間t的關系如圖2所示．請回答下列問題：
①反應達平衡的標志是（填字母代號）AC．
A．壓強保持不變
B．氣體密度保持不變
C．NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍
②2min時，以C（N2）變化表示的平均反應速率為0.1mol•L-1•min-1．
③若提高N2的轉化率可采取的措施有AB．
A．向體系中按體積比1：1再充入N2和H2 
B．分離出NH3
C．升高溫度                                 
D．充入He氣使壓強增大
E．加入一定量的N2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．如圖是一種鈉硫高能電池的結構示意圖，M由Na2O和Al2O3制得，其作用是導電和隔膜，該電池反應為2Na+xS=Na2Sx．該電池正極的電極反應式為xS+2e-=Sx2-．
用該電池作電源進行鐵件鍍銅時，若電鍍池中兩電極的質量開始相同，電鍍完成后取出洗凈、烘干、稱量，二者質量差為25.6g，則理論上該電池負極消耗的質量為9.2g．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．在T℃時，該反應的平衡常數K=64，在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按如表所示加入物質，反應經過一段時間后達到平衡．
Fe2O3COFeCO2
甲/mol1.01.01.01.0
乙/mol1.02.01.01.0
①甲容器中CO的平衡轉化率為60%．
②下列說法正確的是（填字母）ac．
a．若容器內氣體密度恒定時，標志反應達到平衡狀態
b．若容器內壓強恒定時，標志反應達到平衡狀態
c．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2：3
d．增加Fe2O3可以提高CO2的轉化率．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法中不正確的是（　　）
A．乙烯與苯都能使溴水褪色，但褪色原理不同
B．1 mol乙烯與Cl2完全加成，然后與Cl2發生取代反應，共消耗氯氣5mol
C．溴水遇到乙醛溶液出現褪色現象，是因為它們發生了氧化反應
D．二氯甲烷存在兩種不同的結構

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．配制0.10mol/L的NaOH溶液，下列操作會導致所配的溶液濃度偏高的是（　　）
A．用敞口容器稱量NaOH且時間過長
B．定容時俯視讀取刻度
C．原容量瓶洗凈后未干燥
D．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒

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同步練習冊答案
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