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實驗測得pH=1.0的某溶液中還可能大量存在:Na+、Fe2+、Al3+、NH4+、SO42-、Cl-中的若干種離子,現進行了如下實驗:

步驟I. 取該溶液10.0mL,加入過量1.0mol/LBa(NO3)2溶液,產生白色沉淀A和無色氣體B,B遇空氣立即變為紅棕色:

步驟II. 向I所得的溶液中加入過量1.0mol/LNaOH溶液,有紅褐色沉淀C和無色刺激性氣體D生成。用鉑絲蘸取所得溶液,在火焰上灼燒,火焰呈黃色;

步驟III. 向II所得的溶液中通入過量CO2有沉淀E生成。下列推斷錯誤的是( )

A. 步驟I中白色沉淀A的化學式為BaSO4

B. 步驟Ⅱ中產生沉淀C的反應:Fe3+ + 3OH-=Fe(OH)3↓

C. CO2先后分別與 NaOH(aq)、NaAlO2(aq)反應

D. 原溶液一定含有:Na+、Fe2+、Al3+、SO42-

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2017屆新疆烏魯木齊地區高三第二次診斷性測驗化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列有機反應:①甲烷與氯氣光照反應 ②乙醛制乙酸 ③乙烯使溴水褪色 ④乙醇制乙烯 ⑤乙醛制乙醇 ⑥乙酸制乙酸乙酯 ⑦乙酸乙酯與NaOH溶液共熱 ⑧液態植物油制人造脂肪 ⑨乙烯制乙醇的說法正確的是

A. ②⑤的反應類型相同 B. ⑥⑦的反應類型不同

C. ④與其他8個反應的類型都不同 D. ①③⑧屬于同一種反應類型

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科目:高中化學 來源:廣西南寧市2017屆高三第一次模擬測試理綜化學試卷 題型:實驗題

某學習小組的同學擬利用碘化亞鐵與碳酸氫鈉的反應來制備高純度的碘化鈉晶體。回答下列問題:

(1)碘化亞鐵溶液的制備:將碘和鐵粉按物質的量之比在之間配料,加入三頸燒瓶中(如圖),然后加入適量水,并向裝置中持續通入N2,在40-60℃下攪拌反應30-50min,待反應完成檢驗出反應液中不含碘單質后,過濾即制得碘化亞鐵溶液。

①配料中鐵粉過量的目的是____________;持續通入N2的目的是___________。

②檢驗反應液中不含碘單質的方法是___________。

(2)碘化鈉溶液的制備:將制備好的碘化亞鐵溶液加入碳酸氫鈉溶液中,控制碘化亞鐵與碳酸氫鈉的物質的量之比在,在80-100℃下,反應30-50 min,反應生成碘化鈉及硫酸亞鐵等。該反應的化學方程式為____________。

(3)點化鈉的提純與結晶:

①除去碘化鈉溶液中以HCO3-的方法是____________。

②從碘化鈉溶液中獲得碘化鈉晶體(20℃時溶解度為179/100g水,100℃時溶解度為302/100g水)的操作方法是________________。

(4)碘化鈉的提度的測定:

該小組同學稱取制得的碘化鈉晶體18.1g,溶于水后加入50mL2.5mol/LAgNO3溶液,過濾、洗滌、干燥,稱得沉淀的質量為28.2g。則碘化鈉晶體的純度為_________。(雜質不參與反應,結果保留至小數點后兩位)

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年河南師范大學附屬中學高一3月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

短周期元素X、Y、Z所在的周期數依次增大,它們的原子序數之和為20,且Y2-與Z+核外電子層的結構相同。下列化合物中同時存在極性和非極性共價鍵的是( )

A. Z2Y B. X2Y2 C. Z2Y2 D. ZYX

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科目:高中化學 來源:2017屆河北省石家莊市高三下學期模擬聯考理科綜合化學試卷(解析版) 題型:填空題

化合物C是一種合成藥品的中間體,其合成路線為:

已知:

(1)寫出中宮能團的名稱_____________。

(2)寫出反應①的化學方程式_________________。

(3)反成②屬于_______反應(填有機反應類型)。

(4)D是比多一個碳的同系物,則滿足下列條件的D的間分異構體共有______種,寫出一種滿足條件且含4種不同氫原+的同分異構體的結構簡式 __________。

①顯弱堿性,易被氧化 ②分子內含有苯環 ③能發生水解反應

(5)請你設計由A合成B的合成路線。 __________

提示:①合成過程中無機試劑任選;②合成路線表示方法示例如下:

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科目:高中化學 來源:2017屆河北省石家莊市高三下學期模擬聯考理科綜合化學試卷(解析版) 題型:選擇題

在下列各溶液中,離子一定能大量共存的是( )

A. 室溫下,pH=1 的溶液中:Na+、Fe3+、NO3-、SO42-

B. 0.1mol/LFeCl3溶液中:Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-

C. 加入鋁粉有氣泡產生的溶液中:Na+、NH4+、Fe2+、NO3-

D. 在NaAlO2 溶液中:K+、Na+、HCO3-、SO42-

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科目:高中化學 來源:2017屆福建省廈門市高三下學期第一次質量檢測理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

鐵碳微電解技術是利用原電池原理處理酸性污水的一種工藝,裝置如圖。若上端開口關閉,可得到強還原性的H+(氫原子);若上端開口打開,并鼓入空氣,可得到強氧化性的·OH(烴基自由基)。下列說法錯誤的是

A. 無論是否鼓入空氣,負極的電極反應式均為Fe-2e-=Fe2+

B. 不鼓入空氣時,正極的電極反應式為H++e-=H·

C. 鼓入空氣時,每生成1mol·OH有2mol電子發生轉移

D. 處理含有草酸(H2C2O4)的污水時,上端開口應打開并鼓入空氣

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年四川省成都簡陽市高二上學期期末檢測化學試卷(解析版) 題型:選擇題

四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大,W、X的簡單離子具有相同電子層結構,X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的, W與Y同族,Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是( )

A. 簡單離子半徑:W<X<Z B. W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性

C. 氣態氫化物的沸點:W<Y D. 最高價氧化物的水化物的酸性:Y>Z

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科目:高中化學 來源:2017屆陜西省咸陽市高三二模理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題

鎢是熔點最高的金屬,是重要的戰略物資。自然界中鎢主要存在于黑鎢礦中,其主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4),還含少量Si、As的化合物。由黑鎢礦冶煉鎢的工藝流程如下:

已知:

①濾渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2。

②上述流程中,鎢的化合價只有在最后一步發生改變。

③常溫下鎢酸難溶于水。

(1)鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4)中鎢元素的化合價為____,請寫出MnWO4在熔融條件下發生堿分解反應生成Fe2O3的化學方程式__________。

(2)上述流程中向粗鎢酸鈉溶液中加硫酸中和至pH=10后,溶液中的雜質陰離子確SiO32-、HAsO32-、HAsO42-等,則“凈化”過程中,加入H2O2時發生反應的離子方程式為____,濾渣Ⅱ的主要成分是____。

(3)已知氫氧化鈣和鎢酸鈣(CaWO4)都是微溶電解質,兩者的溶解度均隨溫度升高而減小。下圖為不同溫度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲線,則:

①T1 _____T2(填“>”或“<”)T1時Ksp(CaWO4)=____。

②將鎢酸鈉溶液加入石灰乳得到大量鎢酸鈣,發生反應的離子方程式為____。

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