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(1)將等物質的量的KI和CuCl2溶于水，用惰性電極電解，該電解反應可分為________個階段(表格不一定填滿，若不夠還可以自行添加)。
階段
相當于電解什么溶液
離子方程式
①
 
 
②
 
 
③
 
 
④
 
 
⑤
 
 
 
(2)畫出過程中溶液pH隨時間變化的曲線(假定生成的Cl2全部逸出)。

4　①CuI2　Cu2＋＋2I－=Cu＋I2
②CuCl2　Cu2＋＋2Cl－=Cu＋Cl2↑
③KCl　2Cl－＋2H2O=Cl2↑＋H2↑＋2OH－
④KOH　2H2O=2H2↑＋O2↑

開始電解時陽極是I－失電子，陰極是Cu2＋得電子；當I－完全反應時，Cu2＋有被還原，此時陽極變成Cl－失電子，相當于電解CuCl2溶液；當Cu2＋完全反應時，Cl－有被氧化；以后陰極是H2O電離的H＋得電子，此段相當于電解KCl溶液；當Cl－完全反應后，最后相當于電解KOH溶液，實質是電解水。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列描述中，不符合生產實際的是     (    )
A．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極
C．電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網作陰極D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題


CuCl2溶液中的銅主要以Cu(H2O)42+、CuCl42-形式存在，它們間有如下轉化關系：Cu(H2O)42+(藍色)+4Cl-CuCl42-(黃色)+4H2O；電解不同濃度的CuCl2溶液，均可看做Cu2+、Cl-直接放電。下圖為電解濃度較大CuCl2溶液的裝置，實驗開始后，觀察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢變藍。回答下列問題：

（1）甲電極的電極反應式為_________________。
（2）丙中溶液變藍是乙電極產物與KI反應導致的，該反應的化學方程式為___。
（3）隨電解的不斷進行，U型管中溶液的顏色變化為__________；
A．由黃色變為淺藍色    B．由藍色變為淺黃色
溶液顏色變化的原因是_________________。
（4）當電解到一定程度，甲電極附近出現藍色Cu(OH)2絮狀物。經測甲電極附近溶液的pH＝a，此時甲電極附近溶液中c(Cu2+)＝______ mol·L-1。（已知：Cu(OH)2的Ksp＝2.2×10-20）
（5）電解較長時間后，丙中溶液的藍色又會褪去，這是因為乙電極產物進一步將I2氧化為IO3-，該反應的離子方程式為_____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖是模擬工業電解飽和食鹽水的裝置圖，下列敘述正確的是
A．a 為電源的正極
B．通電一段時間后，石墨電極附近溶液先變紅
C．Fe電極的電極反應是4OH-- 4e－=2H2O＋O2↑
D．電解飽和食鹽水的總反應是：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在25 ℃時，用石墨電極電解2.0 L 2.5 mol·L－1CuSO4溶液，如有0.20 mol電子發生轉移，請回答下列問題：
(1)陰極發生                                                          反應，
電極反應式為                                                            ；
(2)陽極發生                                                          反應，
電極反應式為                                                       ；
(3)電解后得到的銅的質量是       ，得到氧氣的體積是       (標準狀況)，溶液的pH是                                                                       ；
(4)如果用等質量的兩塊銅片代替石墨作電極，電解后兩銅片的質量相差       ，電解液的pH                                                                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題


如圖所示，通電一段時間后，Cu電極增重2.16 g，同時在A池中收集到標準狀況下的氣體224 mL，設A池中原混合液的體積為100 mL，則通電前A池中原混合溶液Cu2＋的濃度為
A．0.05 mol/LB．0.035 mol/LC．0.025 mol/LD．0.020 mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

21世紀是鈦的世紀。在800℃～1 000℃時電解TiO2可制得鈦，裝置如圖所示。下列敘述正確的是(　　)
A．a為電源的正極
B．石墨電極上發生還原反應
C．陰極發生的反應為：TiO2＋4e－=Ti＋2O2－
D．每生成0.1 mol鈦，轉移電子0.2 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

利用如圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2。下列說法正確的是
A．a為直流電源的負極
B．陰極的電極反應式為：2HSO3-＋2H＋＋e－=S2O42-＋2H2O
C．陽極的電極反應式為：SO2＋2H2O－2e－=SO42-＋4H＋
D．電解時，H＋由陰極室通過陽離子交換膜到陽極室

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極c、 d都 是 石墨電極。通電一段時間后，在c、d兩極上共收集到336mL（標準狀態）氣體。回答：

（1）直流電源中，M為______________極。
（2）Pt電極上生成的物質是____________，其質量為____________g 。
（3）電子轉移的物質的量與電極b、c、d分別生成的物質的物質的量之比為________。
（4）電解過程中，AgNO3溶液的濃度______________（填“增大”、“減小”或“不變”，
下同），AgNO3溶液的pH__________，H2SO4溶液的濃度_________ ，H2SO4溶液的pH________ 。
（5）若H2SO4溶液的質量分數由5．00%變為5．02%，則原有5．00%的H2SO4溶液為______g。

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