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為了證明長期放置的硫酸亞鐵溶液已經變質，可取少量溶液，加入少量________溶液，如果溶液顯________色，說明溶液中含有________離子，硫酸亞鐵已變質．防止硫酸亞鐵溶液變質的方法是________．

答案：
解析：

　　答案：KSCN　血紅　Fe3+　加入鐵粉

　　點撥：硫酸亞鐵溶液久置變質是由于Fe2+在空氣中極易被氧化成Fe3+，可用KSCN溶液鑒別，加入后如溶液變為血紅色，說明溶液已被氧化．防止發生氧化的方法是給溶液中加入少量鐵粉，一定有被氧化成的Fe3+，鐵立即將其還原成F2+．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某工廠的工業廢水中含有Fe3+、Cu2+、SO42-等離子，為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收金屬銅并得到硫酸亞鐵．生產流程如下圖所示（所加試劑均為過量）：

請回答：
（1）試劑①應該是
鐵粉
鐵粉
，A中含有的物質是
Fe和 Cu
Fe和 Cu
．步驟①中發生反應的離子方程式為
2Fe3++Fe═3 Fe2+、Cu2++Fe═Fe2++Cu
2Fe3++Fe═3 Fe2+、Cu2++Fe═Fe2++Cu
．
（2）步驟①、②、③中共同的分離提純方法是
過濾
過濾
，步驟③中還需要的分離提純方法是
蒸發
蒸發
．
（3）某同學為了驗證長期放置的FeSO4?7H2O固體是否變質，取少量該固體于試管中，加入少量蒸餾水，再滴入幾滴
KSCN
KSCN
溶液，若觀察到
溶液變紅
溶液變紅
，則證明該固體已經變質．

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科目：高中化學 來源：2009-2010學年北京市朝陽區高二（上）期末化學試卷（解析版） 題型：解答題

某工廠的工業廢水中含有Fe3+、Cu2+、SO42-等離子，為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收金屬銅并得到硫酸亞鐵．生產流程如下圖所示（所加試劑均為過量）：

請回答：
（1）試劑①應該是______，A中含有的物質是______．步驟①中發生反應的離子方程式為______．
（2）步驟①、②、③中共同的分離提純方法是______，步驟③中還需要的分離提純方法是______．
（3）某同學為了驗證長期放置的FeSO4?7H2O固體是否變質，取少量該固體于試管中，加入少量蒸餾水，再滴入幾滴______溶液，若觀察到______，則證明該固體已經變質．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了證明長期放置的硫酸亞鐵溶液已經變質，可取少量溶液，加入少量　　　　　

溶液，如果溶液顯　　　　 色，說明溶液中含有　　　 離子，硫酸亞鐵已變質。防止硫酸亞鐵溶液變質的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了證明長期放置的硫酸亞鐵溶液已經變質，可取少量溶液，加入少量　　　　 溶液，如果溶液顯　　　　 色，說明溶液中含有　　　 離子，硫酸亞鐵已變質。防止硫酸亞鐵溶液變質的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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