Question

【題目】恒壓、NO和O2的起始濃度一定的條件下發(fā)生反應，在相同時間內(nèi)，測得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率如圖中實線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)。下列說法不正確的是( )

A.反應2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g)的H<0

B.圖中X點所示條件下，由于測定時間較短，反應未達到平衡

C.從 X→Y 過程中，平衡逆向移動，O2反應量減少

D.380℃下，c 平衡(O2)=5.0×104 mol·L1，NO 平衡轉(zhuǎn)化率為 50%，則平衡常數(shù) K＝2000

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．依據(jù)圖中虛線，NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而下降，說明升高溫度，平衡向逆反應方向移動，則該反應是放熱反應，△H＜0，故A正確；
B．點X未達到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率，說明反應未達到化學平衡，故B正確；
C．從X→Y過程中，NO轉(zhuǎn)化率下降，說明平衡向逆反應方向移動，O2的量應該上升，故C錯誤；

D．列三段式求解K，

平衡常數(shù)，故D正確；

故答案為C。