Question

11．常溫下，有下列4中溶液，下列說法正確的是（　　）

①	②	③	④
0.1 mol/L-1 CH3COOH溶液	pH=3 CH3COOH 溶液	0.1 mol/L-1  NaOH溶液	pH=11 NaOH溶液

• A． 由水電離出的c（H⁺）：③＞①
• B． ①稀釋到原來的100倍后，pH與②相同
• C． ①與③混合，若溶液pH=7，則兩溶液的體積：③＞①
• D． ②與④混合，若溶液pH=7，則兩溶液的體積：④＞②

Answer 1

分析 A、醋酸為弱酸不能完全電離，NaOH為強堿能夠完全電離；
B、醋酸為弱酸不能完全電離，無法判斷其pH；
C、醋酸與氫氧化鈉恰好中和時，溶液顯堿性，若使其pH=7，需醋酸過量；
D、氫離子濃度與氫氧根離子濃度相等的醋酸與氫氧化鈉溶液中，醋酸濃度遠遠大于氫氧化鈉．

解答 解：A、0.1mol/L的醋酸中氫離子濃度遠遠小于0.1mol/L，而0.1mol/L的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，所以NaOH溶液對水的電離影響大，水電離出來的c（H⁺）：③＜①，故A錯誤；
B、醋酸為弱酸不能完全電離，無法判斷其pH，故B錯誤；
C、相同物質(zhì)的量濃度的醋酸與氫氧化鈉混合，若溶液pH=7，則醋酸溶液的體積大于氫氧化鈉溶液，故C錯誤；
D、氫離子濃度與氫氧根離子濃度相等的醋酸與氫氧化鈉溶液中，醋酸濃度遠遠大于氫氧化鈉，若混合溶液pH=7，氫氧化鈉溶液體積應(yīng)大于醋酸，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了強弱電解質(zhì)的根本區(qū)別在于能否完全電離，注意氫離子濃度與氫氧根離子濃度相等的酸堿溶液等體積混合時，誰弱顯誰性．