Question

已知A、B、D、E均為中學化學常見單質或化合物，它們之間的關系如圖所示（部分產物略去）。

（1）若A和E為單質，組成A單質的元素是自然界中形成化合物種類最多的元素。

①寫出B分子的結構式        ，B分子中各原子最外層是否都滿足8電子結構？   （填“是”或“否”）。

②向50mL4mol/L的NaOH溶液中通入1．12L氣體B（標準狀況），反應后溶液中溶質的物質的量之比為                  （填化學式及其物質的量之比）。

③4gA完全燃燒放出131．2kJ的熱量，寫出表示A的燃燒熱的熱化學方程式             。

(2)若A為第三周期某元素的氯化物，0．1mol/LE的水溶液pH=13，且其焰色反應顏色呈黃色。

①E的化學式        ，E中含有的化學鍵類型為                  。

②寫出圖中A的溶液→B的溶液的離子方程式                           。

 

Answer 1

（1）①O=C=O 是    ②n（Na₂CO₃）：n（NaOH）=1：2  ③C(s)+ O₂(g)=CO₂(g) △H= 393．6kJ/mol

（2）①NaOH   離子鍵、共價鍵   ②Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O

解析:（1）①組成A單質的元素是自然界中形成化合物種類最多的元素，所以A是C元素，E則為氧氣，少量生成CO，過量生成CO₂,B的結構式就是O=C=O，根據其電子式可以判斷都滿足8電子穩定結構；② NaOH的物質的量是0.2 mol，CO₂是0.05 mol，即CO₂的量不足，按NaOH計算；③根據熱化學方程式的寫法，就是C(s)+ O₂(g)=CO₂(g)  △H= 393．6kJ/mol；(2)①E是NaOH，則A就是氫氧化鋁，B是偏鋁酸鈉，D是氫氧化鋁。