Question

下列說法正確的是（　　）
①1molCH₃⁺離子中所含電子數為8N_A
②56g鐵原子和標況下22.4LCl₂反應時共失去電子數為2N_A
③在標準狀況下，1mol H₂和1mol H₂O所占的體積都約是22.4L
④在標準狀況下，22.4L由N₂和N₂O組成的混合氣體中，所含有的氮原子的物質的量2mol．

• A、只有②③④
• B、只有①②④
• C、只有②④
• D、只有④

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：①根據CH₃⁺離子是陽離子來分析；
②根據n=

m

M

和n=

V

Vm

分別求出鐵和氯氣的物質的量，然后根據反應的情況來分析；
③標況下，水為液態；
④根據n=

V

Vm

求出混合氣體的物質的量，然后根據N₂和N₂O均有2個N原子來分析．

解答： 解：①CH₃⁺離子是陽離子，故1molCH₃⁺離子中含8mol電子，即電子數為8N_A，故①正確；
②根據n=

m

M

可知鐵的物質的量n=

56g

56g/mol

=1mol，1mol鐵與氯氣反應時需要1.5mol氯氣；而氯氣的物質的量n=

V

Vm

=

22.4L

22.4L/mol

=1mol，故氯氣不足，反應轉移電子數由氯氣決定．1molCl₂與鐵反應后變為-1價，故1molCl₂轉移2mol電子，個數為2N_A個，故②正確；
③標況下，水為液態，故③錯誤；
④根據n=

V

Vm

可知混合氣體的物質的量n=

22.4L

22.4L/mol

=1mol，由于N₂和N₂O均有2個N原子，故1mol混合氣體中含2mol氮原子，故④正確．
故選B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握公式的使用和物質的結構是關鍵，難度不大．