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某一可逆反應的正反應是放熱反應，溫度對此反應的正、逆反應速率影響的曲線正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、
考點：化學平衡的影響因素
專題：圖示題,化學平衡專題
分析：某可逆反應的正反應是吸熱反應，升高溫度后正逆反應速率都增大，由于化學平衡向著正向移動，所以正反應速率增大的幅度大于逆反應速率，即達到平衡后升高溫度，圖象中正反應速率在逆反應速率上方，直至二者再次相等．
解答： 解：對應可逆反應，無論吸熱還是放熱反應，升高溫度，正逆反應速率一定同時增大；該反應為吸熱反應，所以達到平衡后，溫度升高，平衡向著正向移動，正反應速率增大的幅度要大于逆反應速率，圖象中滿足該變化的為C，
故選C．
點評：本題考查了溫度對化學反應速率、化學平衡的影響，難度中等，要求掌握影響化學反應速率、化學平衡的因素，必須明確升高溫度，正逆反應速率都同時增大，不要因為平衡向著正向移動，從而判斷正反應速率增大，逆反應速率減�。�
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下PH=2的A酸溶液和pH=12的B堿溶液等體積混合后，溶液的pH一定小于7，則A、B可能 為（　　）
A、強酸、強堿
B、弱酸、弱堿
C、強酸、弱堿
D、弱酸、強堿

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知室溫時0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發生電離，敘述錯誤的是（　　）
A、該溶液的pH=4
B、升高溫度，溶液的KW增大
C、此酸的電離平衡常數約為1×10-7
D、該溶液里不存在HA分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、N2+3H2?2NH3 △H＜0，升高溫度，逆反應速率加快，正反應速率減慢
B、在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kJ?mol-1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量為57.3 kJ
C、由C（石墨）═C（金剛石）；△H=+1.90kJ?mol-1可知，金剛石比石墨穩定
D、純鋅與稀硫酸反應時，加入少量CuSO4溶液，可使反應速率加快

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用石灰石和鹽酸制取CO2時，最佳的除雜試劑和方法是（　�。�
A、水、濃H2SO4、洗氣
B、飽和Na2CO3溶液、濃H2SO4、洗氣
C、NaOH溶液、濃H2SO4、洗氣
D、飽和NaHCO3溶液、濃H2SO4、洗氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗裝置設計或操作肯定錯誤的是（　�。�
A、
用標準液滴定待測液
B、
轉移溶液
C、
制備NO2
D、
合成乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知甲苯苯環上發生二溴取代時，能制得六種二溴甲苯，當甲苯苯環上發生三溴取代時，能制得三溴甲苯（　�。�
A、8種B、6種C、4種D、5種

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科目：高中化學 來源： 題型：

用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是（　�。�
A、加熱
B、改用硝酸
C、滴加少量CuCl2溶液
D、不用鐵片，改用鐵粉

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫時，下列混合溶液的pH一定小于7的是（　�。�
A、pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合
B、pH=1的硫酸和0.2 mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合
C、pH=3的醋酸和 pH=11 的氫氧化鈉溶液等體積混合
D、0.1 mol/L的硫酸和0.2 mol/L的氨水等體積混合

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同步練習冊答案
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