Question

Zn-MnO₂干電池應用廣泛，其電解質溶液是ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液。

（1）該電池的負極材料是__________。電池工作時，電子流向________（填“正極”或“負極”）。

（2）若ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液中含有雜質Cu²⁺，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是____________。欲除去Cu²⁺，最好選用下列試劑中的___________（填代號）。

a.NaOH               b.Zn                c.Fe                      d.NH₃·H₂O

（3）MnO₂的生產方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO₄溶液。陰極的電極反應式是__________。若電解電路中通過2 mol電子，MnO₂的理論產量為__________ g。

Answer 1

(1)Zn（或鋅） 正極

（2）鋅與還原出的銅構成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕 b

（3）2H⁺+2e^-====H₂↑ 87

解析:本題考查電化學原理。（1）由原電池原理可知，負極材料是Zn，電池工作時，電子由負極經外電路流向正極。（2）在金屬活潑性順序表中，Cu排在Zn的后面，Cu²⁺能將Zn氧化為Zn²⁺，從而使Zn電極受到腐蝕，利用反應Cu²⁺+Zn====Cu+Zn²⁺，可用Zn除去Cu²⁺，另外幾種試劑在除Cu²⁺時會引入雜質。（3）電解時陰極發生還原反應，溶液中的H⁺在陰極得電子被還原。由關系式Mn²⁺MnO₂2e^-可得電路中通過2 mol電子時，MnO₂的理論產量為87 g。