Question

16．下列說法正確的是（　　）

• A． 同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同
• B． NH₄HCO₃（s）=NH₃（g）+H₂O（g）+CO₂（g）；△H=+185.57 kJ/mol能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向
• C． 焓變或熵變均可以單獨作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)
• D． 在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向

Answer 1

分析 A．混亂度越大，熵值越大；
B．由反應(yīng)可知，△H＞0、△S＞0，能自發(fā)進(jìn)行，可知△H-T△S＜0；
C．利用綜合判據(jù)△H-T△S與0的關(guān)系；
D．使用催化劑，只能改變反應(yīng)速率，與反應(yīng)的方向無關(guān)．

解答 解：A．混亂度越大，熵值越大，則同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值由s→g增大，故A錯誤；
B．由反應(yīng)可知，△H＞0、△S＞0，能自發(fā)進(jìn)行，可知△H-T△S＜0，可知體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向，故B正確；
C．利用綜合判據(jù)△H-T△S與0的關(guān)系，△H-T△S＜0能自發(fā)進(jìn)行，不能單獨使用焓變、熵變判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，故C錯誤；
D．使用催化劑，只能改變反應(yīng)速率，與反應(yīng)的方向無關(guān)，不能改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點，把握焓變、熵變的判斷及反應(yīng)進(jìn)行方向的綜合判據(jù)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意不能單獨使用焓變、熵變判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，題目難度不大．