【題目】下列化學反應的產物中，存在同分異構體的是( )
①CH3CH2CH2Br在堿性溶液中水解
②甲苯在催化劑作用下與Cl2發生苯環上的取代反應
③
與NaOH的醇溶液共熱反應
④
在催化劑存在下與H2完全加成
A. ①②B. ①③
C. ③④D. ②③
【答案】D
【解析】
①鹵代烴在堿性條件下發生的是水解反應，其實質是鹵素原子被羥基取代；
②甲苯在催化劑作用下與Cl2發生取代反應，取代的是苯環上的氫原子；
③根據氯代烴的消去反應實質來判斷；
④苯環和碳碳雙鍵均可以被氫氣加成，完全加成即均變為單鍵。
①CH3CH2CH2Br在堿性溶液中水解只能得到CH3CH2CH2OH，無同分異構體，①錯誤；
②甲苯在催化劑作用下與Cl2發生取代反應，可以取代苯環上的氫原子，苯環上含有三種不同位置的氫原子，因此所得產物存在同分異構體，②正確；
③
與NaOH的醇溶液共熱，發生消去反應生成的烯烴可能是1-丁烯CH2=CHCH2CH3，也可能是2-丁烯CH3CH=CHCH3，有同分異構體，③正確；
④苯乙烯與氫氣完全加成得到的為乙基環己烷一種產物，無同分異構體，④錯誤；
存在同分異構體的為②③，故合理選項是D。
鴻圖圖書寒假作業假期作業吉林大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組設計如圖所示裝置進行原電池原理的探究，下列敘述錯誤的是（ ）
A. a和b用導線連接時，電子由Zn經導線流向Cu，再經稀硫酸流回Zn
B. a和b用導線連接時銅片為正極，發生的反應式為：2H++2e-=H2↑
C. a和b不連接時，鋅片上有氣體生成，該裝置不能形成原電池
D. 無論a和b是否連接，稀硫酸均參與反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2017年5月18日，中國在南海成功試采可燃冰，它將推動世界能源利用格局的改變．可燃冰是在高壓低溫環境條件下，水分子籠中裝有甲烷分子而成的“冰塊”，可直接點燃．己知某種可燃冰的化學式為：CH48H2O．請回答：
(1)這種可燃冰中含有_____種元素：原子個數比：C：H：O=_____；
(2)這種可燃冰中甲烷的質量分數為_____%；936g（約1升）該可燃冰常溫下可釋放出_____升甲烷（常溫下甲烷密度為0.72g/L）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值。俗名為“臭堿”的硫化鈉廣泛應用于冶金染料、皮革、電鍍等工業。硫化鈉的一種制備方法是Na2SO4+2C
Na2S+2CO2↑。下列有關說法正確的是
A. 1mol/LNa2SO4溶液中含氧原子的數目一定大于4NA
B. 1L0.1mol/LNa2S溶液中含陰離子的數目小于0.1NA
C. 生成1mol氧化產物時轉移電子數為4NA
D. 通常狀況下11.2LCO2中含質子的數目為11NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞硝酰氯(NOCl，熔點：-64.5℃，沸點：-5.5℃)是一種黃色氣體，遇水易水解。可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。
(1)甲組的同學擬制備原料氣NO和Cl2，制備裝置如下圖所示：
為制備純凈干燥的氣體，下表中缺少的藥品是：
裝置Ⅰ | 裝置Ⅱ | ||
燒瓶中 | 分液漏斗中 | ||
制備純凈Cl2 | MnO2 | ①________ | ②________ |
制備純凈NO | Cu | ③________ | ④________ |
(2)乙組同學利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl，裝置如圖所示：
①為了使氣體充分反應，從A處進入的氣體是____________(填Cl2或NO)。
②裝置連接順序為a→_______________________(按氣流自左向右方向，用小寫字母表示)。
③裝置Ⅲ、Ⅳ除可干燥NO、Cl2外，另一個作用是________________________。
④裝置Ⅷ的燒杯中盛放的試劑是_____________________(填編號①水②冰水③冰鹽水)
⑤裝置Ⅶ中吸收尾氣時，NOCl發生反應的化學方程式為___________________________________。
(3)丙組同學查閱資料，查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下混酸可生成亞硝酰氯和氯氣，該反應的化學方程式為________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分，請回答有關問題：
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ | ⑩ |
（1）表中化學性質最不活潑的元素，其原子結構示意圖為 ______________。
（2）表中元素能形成兩性氫氧化物的化學式___________，寫出⑦元素的單質與⑨最高價氧化物的水化物反應的離子方程式 ______。
（3）④元素與⑦元素形成化合物的電子式 ___________。
（4）①、②、⑥、⑦四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是（填化學式）_____________。
（5）③元素與⑩元素兩者核電荷數之差是 _________。
（6）水溶液中⑦的單質可以將⑩的簡單離子置換為其單質，寫出該反應的離子方程式_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某無色溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-等離子中的幾種，當向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時，發現生成沉淀的物質的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示。下列說法一定正確的是( )
A.一定存在H+、Mg2+、Al3+、NH4+，一定不存在Na+、SO42-、Fe3+
B.一定存在H+、Al3+、NH4+、SO42-，可能存在Na+、Mg2+
C.溶液中c(H+)∶c(Al3+)∶c(Mg2+)=1∶1∶2
D.溶液中
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可逆反應mA(固)＋nB(氣)
pC (氣)＋qD(氣)反應過程中其他條件不變時C的百分含量C%與溫度(T)和壓強(p)的關系如圖所示，下列敘述中正確的是（ ）
A. 平衡后，使用催化劑，C%將增大
B. 平衡后，增加A的量有利于化學平衡向正反應方向移動
C. 方程式中n＞p＋q
D. 平衡后，升溫，平衡向逆反應方向移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電子工業常用FeCl3溶液腐蝕絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。從腐蝕廢液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2 )中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液。廢液處理流程如下：
(1)步驟(Ⅰ)中分離溶液和沉淀的操作名稱是____________________；
(2)沉淀B中主要含有鐵和__________，氣體D是_________________；
(3)寫出步驟(Ⅲ)中生成FeCl3的化學方程式_____________；
(4)取少量最終所得溶液滴加___________，溶液呈紅色，證明有Fe3+存在。
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