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4．下列敘述正確的是（　　）

	A．	鍋爐水垢中的CaSO₄經飽和碳酸鈉溶液浸泡可轉化為CaCO₃
	B．	常溫下，在含有Ag⁺和Cl_-的溶液中，Ag⁺和Cl^-濃度之積是個常數
	C．	當醋酸達到電離平衡后，改變某條件電離平衡向正反應方向移動，則溶液的導電能力一定變強
	D．	將濃度為0.1 mol/L的HF溶液加水不斷稀釋，溶液$\frac{c（{F}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$始終保持增大

分析 A、依據沉淀轉化的依據分析判斷；
B、常溫下飽和AgCl溶液中的Ag⁺和Cl^-濃度之積是個常數；
C、導電能力與離子濃度成正比；
D、隨著稀釋的不斷進行，c（H⁺）不會小于10^-7mol•L^-1，c（F^-）不斷減小，則比值變小．

解答解：A、硫酸鈣和碳酸鈣陰離子和陽離子比相同，又CaCO₃的溶度積常數比CaSO₄小，所以鍋爐水垢中的CaSO₄經飽和碳酸鈉溶液浸泡可轉化為CaCO₃，再加鹽酸，水垢溶解，發生了沉淀轉化，故A正確；
B、常溫下飽和AgCl溶液中的Ag⁺和Cl^-濃度之積是個常數，如果溶液不飽和，則Ag⁺和Cl^-濃度之積與離子濃度有關，不是常數，故B錯誤；
C、因為導電能力與離子濃度成正比，所以當醋酸達到電離平衡后，加水稀釋電離平衡向正反應方向移動，但溶液的導電能力減弱，故C錯誤；
D、因稀釋時一段時間電離產生等量的H⁺和F^-，溶液的體積相同，則兩種離子的濃度的比值不變，但隨著稀釋的不斷進行，c（H⁺）不會小于10^-7mol•L^-1，c（F^-）不斷減小，則比值變小，故D錯誤．
故選A．

點評本題考查了沉淀的轉化，溶度積，弱電解質的電離平衡移動等，屬于反應原理的應用的考查，題目難度中等．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列關于藥物的使用說法正確的是（　　）

	A．	雖然藥物能治病，但大部份藥物有毒副作用
	B．	青霉素有解熱鎮痛的作用
	C．	阿司匹林是最重要的抗生素
	D．	隨著藥物的普及，生病了都可以到藥店自己買藥吃，不用到醫院

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．寫出下列反應的化學方程式：
③Ba（OH）₂與H₂SO₄反應：Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+H₂O；
④Na₂CO₃與HCl反應：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
⑤CuSO₄與NaOH溶液反應：2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．以下是25℃時幾種難溶電解質的溶解度：

難溶電解質	Mg（OH）₂	Cu（OH）₂	Fe（OH）₂	Fe（OH）₃
溶解度/g	9×10^-4	1.7×10^-6	1.5×10^-4	3.0×10^-9

在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質的溶解平衡原理除去某些離子．例如：
①為了除去氯化銨中的雜質Fe³⁺，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應，過濾結晶即可；
②為了除去氯化鎂晶體中的雜質Fe³⁺，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應，過濾結晶即可；
③為了除去硫酸銅晶體中的雜質Fe²⁺，先將混合物溶于水，加入一定量的H₂O₂，將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，調節溶液的pH=4，過濾結晶即可．
請回答下列問題：
（1）上述三個除雜方案都能夠達到很好的效果，Fe²⁺、Fe³⁺都被轉化為氫氧化鐵（填名稱）而除去．
（2）①中加入的試劑選擇氨水為宜，其原因是不會引入新的雜質．
（3）②中除去Fe³⁺所發生的總反應的離子方程式為2Fe³⁺（aq）+3Mg（OH）₂（s）═3Mg²⁺（aq）+2Fe（OH）₃（s）．
（4）下列與方案③相關的敘述中，正確的是ACD（填字母）．
A．H₂O₂是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質，不產生污染
B．將Fe²⁺氧化為Fe³⁺的主要原因是Fe（OH）₂沉淀比Fe（OH）₃沉淀較難過濾
C．在pH＞4的溶液中Fe³⁺一定不能大量存在
D．Cu²⁺可以大量存在于pH=4的溶液中．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．室溫時，向含有AgCl和AgBr固體的懸濁液中加入少量NaBr固體，下列各項中增大的是（　　）

A．

c（Ag⁺）

B．

$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（B{r}^{-}）}$

C．

c（Cl^-）

D．

$\frac{c（A{g}^{+}）•c（B{r}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．

（1）同一物質存在氣態的熵值最大，液態的熵值次之，固態的熵值最小．若同溫同壓下，一個反應生成物氣體的體積等于反應物氣體的體積就可粗略認為該反應的熵變為0．某化學興趣小組，專門研究了氧族元素及其某些化學物的部分性質．所查資料如下：
a．碲（Te）為固體，H₂Te為氣體，Te和H₂不能直接化合成H₂Te
b．等物質的量氧氣、硫、硒、碲與H₂反應的焓變情況如圖所示：
請回答下列問題：
H₂與硫化合的反應放出熱量（填“放出”或“吸收”）．根據題目所給信息，請解釋為什么Te和H₂不能直接化合由圖可知Te和H₂反應的是吸熱反應，即△H＞0，熵變約為0，所以該反應不自發．
（2）在復雜的反應中，要考慮反應的先后順序．已知NH₄⁺+AlO₂^-+H₂O═Al（OH）₃↓+NH₃•H₂O，向含有等物質的量的NH₄⁺、Al³⁺、H⁺混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至過量，并不斷攪拌，依次發生了數個離子反應；其中：
第二個離子反應的離子方程式是Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓．
最后一個離子反應的離子方程式是Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（3）已知K_sp（AgCl）=1.56×10^-10，K_sp（AgBr）=7.7×10^-13，K_sp（Ag₂CrO₄）=9.0×10^-12．某溶液中含有Cl^-、Br^-和CrO₄^2-，濃度均為0.010mol•L^-1，向該溶液中逐漸加入0.010mol•L^-1的AgNO₃溶液時，三種陰離子產生沉淀的先后順序為Br^-、Cl^-、CrO₄^2-．
（4）平衡常數表明了封閉體系的可逆反應在給定的溫度下進行的程度，對于同一個類型的反應，平衡常數越大，表明反應進行的程度越大．
H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺　　　　　　　　　　　　 K_a1（H₂CO₃）=$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$=4.45×10^-7
HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺　　　　　　　　　　　　　　K_a2（H₂CO₃）=$\frac{c（C{{O}_{3}}^{2-}）•c（{H}^{+}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$=5.61×10^-11
HClO?H⁺+ClO^-　　　　　　　　　　　　　　 K_a（HClO）=2.95×10^-8
請依據以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數，寫出在下列條件下所發生反應的離子方程式：
①將少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中Cl₂+2CO₃^2-+H₂O═2HCO₃^-+Cl^-+ClO^-
②氯氣和碳酸鈉按照1：1的比例恰好反應Cl₂+CO₃^2-+H₂O═HCO₃^-+Cl^-+HClO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　　）

	A．	PH=10的Mg（OH）₂濁液C（Mg²⁺）=10^-8 mol•L^-1 （已知Mg（OH）₂K_SP=1×10^-16）
	B．	已知AgClK_SP=1.8×10^-10；Ag₂CrO₄K_SP=1.2×10^-12則AgCl的溶解度一定比Ag₂CrO₄大
	C．	在飽和AgCl溶液中加入NaI固體不會發生變化
	D．	Fe³⁺在酸性溶液中一定不會生成Fe（OH）₃沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．

已知：T℃時，K_sp（CaSO₄）=4.90×10^-5、K_sp（CaCO₃）=2.8×10^-9、K_sp（PbCO₃）=8.4×10^-14，三種鹽的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，pM=-lgc（陰離子）、pN=-lgc（陽離子）．下列說法正確的是（　　）

	A．	a線代表的是PbCO₃
	B．	T℃時，向10 mL水中加入CaCO₃和PbCO₃至二者均飽和，溶液中c（Ca²⁺）：c（Pb²⁺）=3×10^-5
	C．	T℃時，向CaSO₄沉淀中加入1 mol/L的Na₂CO₃溶液，CaSO₄沉淀會轉化為CaCO₃沉淀
	D．	T℃時，向CaCO₃懸濁液中加入NH₄Cl固體，會使圖象中d點向f點轉化

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．12mL濃度為0.10mol•L^-1的Na₂SO₃溶液，恰好與10mL濃度為0.04mol?L^-1的K₂Cr₂O₇溶液完全反應，已知Na₂SO₃能被K₂Cr₂O₇氧化為Na₂SO₄，則元素Cr在還原產物中的化合價為（　　）

A．

B．

C．

D．

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