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19．下列各組元素性質遞變情況錯誤的是（　　）
A．Li、Be、B原子最外層電子數逐漸增多
B．P、S、Cl最高正價依次升高
C．N、O、F得電子能力逐漸減弱
D．Li、Na、K、Rb的金屬性依次增強

分析 A、同周期元素的原子，從左到右，最外層電子數依次增多；
B、元素最高正價=最外層電子數；
C、同周期元素的原子，從左到右，非金屬性逐漸增強，原子的得電子能力也逐漸增強；
D、同一主族元素，從上到下，金屬性依次增強．

解答 解：A、Li、Be、B原子最外層電子數依次為1、2、3，逐漸增多，故A正確；
B、P、S、Cl元素最高正價依次為+5、+6、+7，逐漸升高，故B正確；
C、N、O、F是同周期元素的原子，從左到右，非金屬性逐漸增強，得電子能力也逐漸增強，故C錯誤；
D、Na、K、Rb是同主族元素，從上到下的金屬性依次增強，故D正確．
故選C．

點評 本題考查學生元素周期律的應用知識，可以根據所學知識來回答，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．A、B、C都是短周期元素，原子序數依次增大．B是地殼中含量最多的元素；化合物AxBy有多種形式，有的可以導致酸雨；離子化合物CmBn也有不同形式，其中m：n可以是2：1或1：1．下列正確的是（　�。�
A．原子半徑由大到小的順序是：C＞B＞A
B．AxBy中A的化合價不可能為+1價
C．C與B形成的化合物溶于水都能得到單質B
D．A、B兩元素的氣態氫化物可以相互反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數之和與Y、R原子的核外電子數之和相等．下列說法正確的是（　�。�
A．元素Y、Z、W離子具有相同的電子層結構，其半徑依次增大
B．元素X與元素Y可以形成兩種共價化合物，且這兩種化合物只有一種類型的共價鍵
C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩定性：XmY＞XnR
D．元素W、R的最高價氧化物對應水化物都是強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．現有濃度均為0.1mol•L-1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸氫銨、⑦氨水，請回答下列問題：
（1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號）④②③①．
（2）④、⑤、⑥、⑦四種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是（填序號）⑥④⑤⑦．
（3）將③和④按體積比1：2混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）同體積、同物質的量濃度的①硫酸和②醋酸溶液，分別用同濃度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH體積大小關系為①＞②（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）同體積、相同PH的①硫酸和②醋酸溶液中分別投入足量且等質量的鋅，開始放H2的速率：①=②，片刻后①＜②，到反應結束，所用時間①＞②
（6）已知t℃時，KW=1×10-13，則t℃（填“＞”、“＜”或“=”）＞25℃．在t℃時將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=2，則a：b=9：2．
（7）已知某溫度時CH3COOH的電離平衡常數為K．該溫度下向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）．下列說法中正確的是AE
A．a點表示溶液中c（CH3COO-）約為10-3 mol/L
B．b點表示的溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）
C．c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應完全
D．d點表示的溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•（c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$大于K
E．b、c、d三點表示的溶液中一定都存在：c（Na+）+c（H+）═c（CH3COO-）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法不正確的是（　　）
A．氯化鈉屬于離子化合物，只存在Na+、Cl-的離子形式，不存在NaCl分子
B．化學冰袋（硝酸銨、碳酸鈉晶體）冷藏食物利用了其反應和溶解吸熱的原理
C．血液透析技術利用了膠體與有害物質微粒直徑不同的特點
D．酒精檢測儀檢測司機是否酒后駕車利用了乙醇的還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．a、b、c、d是短周期元素，周期表中a與b、b與c相鄰；a與c的最外層電子數之比為2：3，b的最外層電子數比c的最外層電子數少1個；常見化合物d2c2與水反應生成c的單質，且溶液使酚酞試液變紅．
（1）a、b、c的氫化物穩定性順序為（用分子式表示）H2O＞NH3＞CH4；b的氫化物和b的最高價氧化物的水化物反應生成Z，則Z中的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵，Z的化合物類型（填離子化合物或共價化合物）為離子晶體化合物；
（2）d2c2與CO2反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（3）一定量的d2c2與ac2反應后的固體物質，恰好與0.8mol稀鹽酸溶液完全反應，并收集到0.25mol 氣體．則用物質的量表示該固體物質的組成為0.1molNa2CO3、0.3molNa2O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列的敘述中，不正確的是（　�。�
A．液氨汽化吸熱，故液氨常做食品工廠的制冷劑
B．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，可用作木材防腐劑和阻燃劑
C．水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品
D．可用冷的濃硝酸迅速除去鋁壺底的水垢

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．（1）北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C3H6）．丙烷脫氫可得丙烯．
已知：C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ•mol-1
CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=+32.4kJ•mol-1
則相同條件下，反應C3H8（g）→CH3CH=CH2 （g）+H2（g）的△H=+124.2kJ•mol-1．
（2）反應A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．
①該反應是放熱反應（填“吸熱”“放熱”）；
②在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：E1減小，E2減小（填“增大”“減小”“不變”）；
③反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響？不影響，原因是催化劑不改變平衡的移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．從能量的變化和反應的快慢等角度研究反應：2H2+O2═2H2O．
（1）已知該反應為放熱反應，下圖能正確表示該反應中能量變化的是A．

（2）從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應中能量的變化．已知：化學鍵的鍵能：
化學鍵H-HO=OH-O
鍵能kJ•mol-1436496463
由此計算2mol H2在氧氣中燃燒生成氣態水放出的熱量484kJ
（3）已知1克氫氣完全燃燒生成液態水放出QKJ的熱量，則氫氣燃燒生成液態水的熱化學反應方程式為2H2 （g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-4QKJ/mol
（4）氫氧燃料電池的總反應方程式為2H2+O2═2H2O．電路中每轉移0.2mol電子，標準狀況下消耗H2的體積是2.24L．

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