Question

一個真空密閉容器中盛有1mol PCl₅，加熱到200℃時發生了反應：PCl₅（g）

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PCl₃（g）+Cl₂（g），反應達到平衡時PCl₅的分解率為M%，若在同一溫度和同樣容器中最初投入的是2mol PCl₅，反應達到平衡時PCl₅的分解率為N%．M與N的關系是（　�。�

A．M＞N

B．M＜N

C．M=N

D．無法確定

Answer 1

分析：開始加入2molPCl₅所到達的平衡，可以等效為先將體積增大1倍到達的平衡狀態，該狀態與開始加入1molPCl₅是完全相同的平衡狀態，然后在將體積壓縮恢復到原來的體積，增大壓強平衡向體積減小的方向移動，據此判斷．

解答：解：開始加入2molPCl₅所到達的平衡，可以等效為先將體積增大1倍到達的平衡狀態，該狀態與開始加入1molPCl₅是完全相同的平衡狀態，然后在將體積壓縮恢復到原來的體積，增大壓強平衡向體積減小的方向移動，即平衡向逆反應方向移動，PCl₅的分解率減小，故M%＞N%，故選A．

點評：考查等效平衡，難度中等，關鍵是設計平衡建立的途徑，可以直接等效為增大壓強．