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下列化合物中，既有離子鍵，又有共價鍵的是（　　）
分析：一般金屬元素與非金屬元素易形成離子鍵，非金屬元素與非金屬元素之間易形成共價鍵，以此來分析．
解答：解：A、因為H2O中氫氧之間以共價鍵相結合，所以只存在共價鍵，故A錯誤；
B、因為CaCl2中鈣離子和氯離子之間以離子鍵結合，所以只存在離子鍵，故B錯誤；
C、因為KOH中鉀離子與氫氧根離子之間以離子鍵結合，氫氧原子之間以共價鍵結合，所以氫氧化鉀中既有離子鍵，又有共價鍵，故C正確；
D、因為H3N中氮原子和氫原子之間以共價鍵結合，所以只存在共價鍵，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查化學鍵，熟悉元素的分類及離子鍵和共價鍵的形成是解答的關鍵，難度不大，注意全部由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物，如銨鹽．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

現有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：
元素編號 元素性質或原子結構
T M層上的電子數是原子核外電子層數的2倍
X 最外層電子數是次外層電子數的2倍
Y 常溫下單質為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性
Z 原子最外層電子數是次外層的三倍
M 與X、Y、Z既能形成10電子分子又能形成18電子分子
完成下列問題：
（1）元素T在周期表中位于第
3
3
周期第
16
16
縱行．
（2）T、X、Y、Z、M原子半徑由大到小的順序是
S＞C＞N＞O＞H
S＞C＞N＞O＞H
．
（3）元素Z與M可形成4原子18電子的分子，該分子的電子式是
．
（4）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是
O
O
（用元素符號表示），下列表述中能證明這
bd
bd
．
a．常溫下Z的單質和T的單質狀態不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩定
c． Z的氫化物沸點比T的氫化物沸點高
d．Z單質可將T單質從其氫化物水溶液中置換出來
（5）Y、Z、M可以形成一種鹽，此鹽中M、Y、Z元素的原子的個數比為4：2：3，該鹽的水溶液中離子濃度由大到小的順序是
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
，已知該鹽溶液的pH值為5，則該鹽溶液中水電離出的氫離子濃度為
10-5mol/L
10-5mol/L
．
（6）右圖為元素X與Z形成的化合物分子XZ2的晶胞結構，在該晶胞中，離每一個XZ2最近的XZ2有
12
12
個，若
已知該晶胞的邊長為a cm，XZ2的摩爾質量為M g/mol，阿伏伽德羅常數為NA．則該晶胞的密度為
4M/（a3NA）
4M/（a3NA）
g/cm3．（寫出表達式）

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年四川省眉山市洪雅中學高三（上）期中化學試卷（解析版） 題型：解答題

現有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：
元素編號元素性質或原子結構
TM層上的電子數是原子核外電子層數的2倍
X最外層電子數是次外層電子數的2倍
Y常溫下單質為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性
Z原子最外層電子數是次外層的三倍
M與X、Y、Z既能形成10電子分子又能形成18電子分子
完成下列問題：
（1）元素T在周期表中位于第______周期第______縱行．
（2）T、X、Y、Z、M原子半徑由大到小的順序是______．
（3）元素Z與M可形成4原子18電子的分子，該分子的電子式是______．
（4）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是______（用元素符號表示），下列表述中能證明這______．
a．常溫下Z的單質和T的單質狀態不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩定
c． Z的氫化物沸點比T的氫化物沸點高
d．Z單質可將T單質從其氫化物水溶液中置換出來
（5）Y、Z、M可以形成一種鹽，此鹽中M、Y、Z元素的原子的個數比為4：2：3，該鹽的水溶液中離子濃度由大到小的順序是______，已知該鹽溶液的pH值為5，則該鹽溶液中水電離出的氫離子濃度為______．
（6）右圖為元素X與Z形成的化合物分子XZ2的晶胞結構，在該晶胞中，離每一個XZ2最近的XZ2有______個，若
已知該晶胞的邊長為a cm，XZ2的摩爾質量為M g/mol，阿伏伽德羅常數為NA．則該晶胞的密度為______g/cm3．（寫出表達式）

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