Question

【題目】在標準狀況下，體積為8.96 L的CO和CO2的混合氣體共14.4g。則在該混合 中：

（1）CO和CO2的總物質的量是___________，混合氣體的平均摩爾質量為____________；

（2）CO的分子數為______，將混合氣體通入足量的澄清石灰水，產生沉淀的質量是_____。

Answer 1

【答案】 0.4mol 36 g·mol-1 1.204×1023 20g

【解析】（1）標準狀況下，CO和CO2的總物質的量n=V/Vm=8.96L÷22.4L·mol-1=0.4mol，混合氣體的平均摩爾質量M=m/n=14.4g÷0.4mol =36 g·mol-1

（2）設CO的物質的量為x，CO2 的物質的量為y，則有x+y=0.4，28x+44y=14.4，解得x=0.2mol ，y=0.2mol ，所以CO的分子個數為0.2×6.02×1023=1.204×1023，CO2與Ca(OH )2反應生成CaCO3的物質的量等于CO2 的物質的量，所以沉淀的質量為0.2mol×100 g·mol-1 =20g