Question

【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，分布在三個(gè)不同周期。X、Y、Z、W為這些元素形成的化合物，X為二元化合物且為強(qiáng)電解質(zhì)，W的水溶液呈堿性，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是

A. 離子半徑：C+>D3+>B2-

B. C的單質(zhì)的熔點(diǎn)低于D的單質(zhì)的熔點(diǎn)

C. 電解C、E形成的化合物水溶液可生成C、E對(duì)應(yīng)的單質(zhì)

D. 由A、B、E形成的化合物都含有共價(jià)鍵，溶液都呈強(qiáng)酸性

Answer 1

【答案】B

【解析】D單質(zhì)能與X和Y的溶液均能反應(yīng)生成氣體單質(zhì)，且生成的Z和W反應(yīng)生成兩性物質(zhì)，可知兩性物質(zhì)中含有Al元素，則D單質(zhì)為Al，則X為二元化合物且為強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)是硫酸，Y為NaOH溶液，生成的Z和W反應(yīng)生成的兩性化合物為Al(OH)3，則A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，即分別為H、O、Na、Al、S元素；A．O2-與Al3+離子結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)大，離子半徑小，而S2-比O2-多一個(gè)電子層，離子半徑大，則離子半徑S2-＞O2-＞Al3+，故A錯(cuò)誤；B．Na+的離子半徑比Al3+大，且Al3+所帶電荷數(shù)大，則Na的熔點(diǎn)低于Al的熔點(diǎn)，故B正確；C．因Na為活潑金屬，則惰性電極電解Na2S水溶液可生成H2、S和NaOH，故C錯(cuò)誤；D．由H、O、S形成的化合物H2SO3或H2SO4均只含有共價(jià)鍵，水溶液都呈酸性，但H2SO3的水溶液為弱酸性，故D錯(cuò)誤；答案為B。