Question

某溶液中可能含有Na^＋、H^＋、CO₃^2－、HCO₃^－、NO₃^－、SO₄^2－、Cl^－、OH^－離子中的幾種或全部，①取少量該溶液，加入過量氫氧化鋇溶液，產生白色沉淀，該沉淀在鹽酸中完全溶解；②另取少量該溶液，加入氯化銨并加熱，有剌激性氣味的氣體X產生，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；③在做②實驗后的溶液中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀產生。

(1)該溶液中肯定大量存在的離子為                  ；

(2)寫出②的離子方程式：                                    。

(3)X與第三周期所有非金屬元素的氫化物比較，熔沸點偏高，原因是：          。

(4)與X含相同元素的另一簡單化合物Y，其所含元素質量比為7:1或者1:7，1gY液態時完全燃燒，生成液態水和另一單質時，放出QkJ的熱量，則Y燃燒的熱化學方程式為：                      。

 

Answer 1

(1) （3分）  Na^＋、CO₃^2－、OH^－(無Na^＋不給分)；

(2)  NH₄^＋＋OH^－ NH₃↑＋H₂O。

(3) 氨分子間形成了氫鍵。

(4) （3分）   N₂H₄(l)＋O₂(g) =  N₂(g)＋2H₂O(l);△H=-32QkJ/mol。

解析:略