Question

已知X₂O₈^n-有強氧化性，X₂O₈^n-在一定條件下可以把Mn²⁺氧化成MnO₄^-，若反應后X₂O₈^n-變成XO₄^2-，又知反應中氧化劑與還原劑的離子數之比為5：2，則X₂O₈ ^n-中X元素的化合價是（　　）

• A、+7
• B、+6
• C、+5
• D、+4

Answer 1

分析：Mn²⁺氧化成MnO₄^-，Mn元素的化合價由+2價升高為+7價，若反應后X₂O₈^n-變成XO₄^2-，X的化合價降低，XO₄^2-中X的化合價為+6價，以此來解答．

解答：解：X₂O₈^n-有強氧化性，X₂O₈^n-在一定條件下可以把Mn²⁺氧化成MnO₄^-，
Mn元素的化合價由+2價升高為+7價，
則反應后X₂O₈^n-變成XO₄^2-，X的化合價降低，XO₄^2-中X的化合價為+6價，
所以X₂O₈ ^n-中X元素的化合價大于+6，
故選A．

點評：本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析能力的考查，注意從化合價角度分析，題目難度不大．