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19．下列溶液中的氯離子濃度與50mL1mol/L的AlCl₃溶液中氯離子濃度相等的是（　　）

	A．	150mL 1mol/L的NaCl		B．	75mL 3mol/L的NH₄Cl
	C．	150mL 2mol/L的KCl		D．	75mL 2mol/L的CaCl₂

分析 50mL1mol/L的AlCl₃溶液中的Cl^-濃度為3mol/L，根據溶質化學式計算各選項中的Cl^-物質的量，進行比較可知．注意溶液中溶質離子的濃度與溶液體積無關，只取決于物質電離出的離子的數目多少與溶質的濃度．

解答解：50mL1mol/L的AlCl₃溶液中的Cl^-濃度為3mol/L．
A、150ml1mol/L的NaCl溶液中Cl^-濃度為1mol/L，與50mL1mol/L的AlCl₃溶液中的Cl^-濃度不相等，故A不符合；
B、75mL3mol/L的NH₄Cl溶液中Cl^-濃度為3mol/L，與50mL1mol/L的AlCl₃溶液中的Cl^-濃度相等，故B符合；
C、150mL2mol/L的KCl溶液中Cl^-濃度為2mol/L，與50mL1mol/L的AlCl₃溶液中的Cl^-濃度不相等，故C不符合；
D、75ml2mol/L的CaCl₂溶液中Cl^-濃度為4mol/L，與50mL1mol/L的AlCl₃溶液中的Cl^-濃度不相等，故D不符合．
故選：B．

點評本題考查物質的量濃度的計算與理解，題目難度不大，注意溶液中溶質離子的濃度與溶液體積無關，只取決于物質電離出的離子的數目多少與溶質的濃度．

練習冊系列答案

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9．700℃時，H₂（g）+CO₂（g）?H₂O（g）+CO（g）．該溫度下，在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H₂和CO₂，起始濃度如下表所示．其中甲經2min達平衡時，v（H₂O）為0.025mol/（L•min），下列判斷錯誤的是（　　）

起始濃度	甲	乙	丙
c（H₂）/mol/L	0.10	0.20	0.20
c（CO₂）/mol/L	0.10	0.10	0.20

	A．	平衡時，乙中CO₂的轉化率等于50%
	B．	當反應平衡時，丙中c（CO₂）是甲中的2倍
	C．	溫度升至800℃，上述反應平衡常數為25/16，則正反應為吸熱反應
	D．	其他條件不變，若起始時向容器乙中充入0.10mol/L H₂和0.20 mol/LCO₂，到達平衡時c （CO）與乙不同

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10．

25℃時，部分物質的電離平衡常數如表所示：

化學式	CH₃COOH	H₂CO₃	HClO
電離平衡常數	1.7×10^-5	K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11	3.0×10^-8

請回答下列問題：
（1）CH₃COOH、H₂CO₃、HClO的酸性由強到弱的順序為CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO．
（2）同濃度的CH₃COO^-、HCO₃^-、CO₃^2-、ClO^-結合H⁺的能力由強到弱的順序為CO₃^2-＞ClO^-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-．
（3）常溫下0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數據一定變小的是A．
A．c（H⁺） B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ C．c（H⁺）•c（OH^-） D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$E.$\frac{cC{H}_{3}CO{O}^{-}•c{H}^{+}}{cC{H}_{3}COOH}$
若該溶液升高溫度，上述5種表達式的數據增大的是ABCE．
（4）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000mL，稀釋過程中pH變化如圖所示，則相同條件下HX的電離平衡常數大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的電離平衡常數；理由是稀釋相同倍數，HX的pH變化比CH₃COOH的大，酸性強，電離平衡常數大，稀釋后，HX溶液中由水電離出來的c（H⁺）大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中由水電離出來的c（H⁺），理由是HX酸性強于CH₃COOH的，稀釋后HX溶液中的c（H⁺）小于CH₃COOH溶液中的c（H⁺），所以其對水電離的抑制能力也較弱．

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7．下列物質中屬于強電解質的是：a、b，屬于弱電解質的是c、e．
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寫出c、e兩物質的電離方程式H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-、HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，Fe（OH）₃?Fe³⁺+3OH^-．

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	C．	加熱、冷卻后結晶		D．	溶解、過濾后結晶

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	D．	對甲苯丙烯酸能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，其原理相同

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