Question

15．常溫下，給蒸餾水中滴入少量氫氧化鈉后，下列說法中錯誤的是（　　）

• A． [H⁺][OH^-]乘積不變
• B． pH增大了
• C． [H⁺]降低了
• D． 水電離出的[H⁺]增加了

Answer 1

分析 常溫下，在蒸餾水中加入NaOH后，氫氧根離子濃度增大，導致溶液中氫離子濃度減小，酸或堿抑制水電離，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．在蒸餾水中加入NaOH后，NaOH電離出的氫氧根離子導致溶液中[OH^-]增大、[H⁺]減小，[H⁺][OH^-]乘積為溶液中離子積常數(shù)不變，故A正確；
B．常溫下，在蒸餾水中加入NaOH后，氫氧根離子濃度增大，導致溶液中氫離子濃度減小，則溶液的pH增大，故B正確；
C．常溫下，在蒸餾水中加入NaOH后，氫氧根離子濃度增大，離子積常數(shù)不變，導致溶液中氫離子濃度減小，故C正確；
D．酸或堿抑制水電離，所以NaOH抑制水電離，則水電離出的[H⁺]減少了，故D錯誤；
故選AD．

點評 本題考查離子積常數(shù)、水電離影響因素等知識點，為高頻考點，明確離子積常數(shù)與溶液中[H⁺][OH^-]乘積關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意：離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液酸堿性無關(guān)，為易錯點．