Question

CH₃COOH是中學化學中常用的一元弱酸，請回答下列問題：

(1)若分別將pH＝2的鹽酸和醋酸稀釋100倍，則稀釋后溶液的pH：鹽酸________醋酸(填“＞”、“＝”或“＜”)．

(2)將100 mL　0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液與50 mL　0.2 mol·L^－1的NaOH溶液混合，所得溶液呈________性，原因________(用離子方程式表示)．

(3)已知某混合溶液中只含有CH₃COO^－、H⁺、Na⁺、OH^－四種離子，且離子濃度大小關系為：c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)，則該溶液中含有的溶質(zhì)為________．

(4)已知Ka(CH₃COOH)＝1.76×10^－5，Ka(HNO₂)＝4.6×10^－4，若用同濃度的NaOH溶液分別中和等體積且pH相等的CH₃COOH和HNO₂，則消耗NaOH溶液的體積關系為：前者________后者(填“＞，＜或＝”)

(5)已知25℃時，0.1 mol·L^－1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入少量醋酸鈉晶體，發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大．對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉呈堿性，所以溶液的pH增大；乙同學給出另外一種不同于甲同學的解釋，請你寫出乙同學可能的理由________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)＞(1分) 　　(2)堿(1分)　CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－(2分) 　　(3)CH3COOH和CH3COONa(2分) 　　(4)＞(2分) 　　(5)CH3COOHCH3COO－＋H+，因醋酸鈉電離，使CH3COO－濃度增大，醋酸的電離平衡逆向移動，H+濃度下降，pH增大．(2分)