Question

【題目】電解質溶于水時會發生電離產生自由移動的離子，電導率變化一定程度上可以反映溶液中自由移動的離子濃度變化。溶液中自由移動的離子濃度越大，電導率就越大。如圖是向20mL0.01mol/LBa(OH)2溶液中滴入了2滴酚酞溶液，然后向Ba(OH)2溶液中勻速滴加0.2mol/LH2SO4溶液，獲得電導率隨時間變化的曲線圖。

（1）0-80s觀察到的實驗現象是_____。

（2）寫出該實驗中的離子方程式_____。

（3）截至b點，加入0.2molL-1H2SO4溶液的體積為_____mL，解釋b點的電導率不等于零和bc段電導率又增加的原因____。

（4）在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析正確的是（_____）（多選題）

A.①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線

B.b點，溶液中大量存在的離子是Na+、OH-

C.a、d兩點對應的溶液均顯中性

D.c點，兩溶液中含有相同量的OH-

E.H+導電能力比Na+強

Answer 1

【答案】產生白色沉淀，溶液紅色褪去，電導率減小 2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O 1 b點：BaSO4在水中溶解度很小，溶液中SO42-和Ba2+濃度很小但不等于0。水存在微弱的電離，溶液中H+和OH-濃度很小但不等于0。溶液中有自由移動的離子，電導率不等于零。bc段：b點溶液中的Ba(OH)2被反應完，溶液中自由移動的離子濃度達到最小值，隨著H2SO4溶液的不斷滴加，溶液中H+和SO42-濃度變大，自由移動離子濃度變大，bc段電導率增加。 ABCE

【解析】

溶液的導電性由溶液中離子的濃度及離子電荷數決定，Ba(OH)2 是強電解質，開始滴定時溶液中離子濃度較大，溶液的電導率大，隨反應的進行，溶液中鋇離子生成硫酸鋇沉淀，氫氧根離子變成水，恰好完全反應時，溶液中主要是水和極少量的硫酸鋇，水是弱電解質，再繼續加入硫酸，硫酸是強電解質，離子濃度增大，導電能力增強。

（1）0—80s，Ba(OH)2 是強電解質，開始滴定時溶液中離子濃度較大，溶液的電導率大，隨反應的進行，溶液中鋇離子生成硫酸鋇沉淀，氫氧根離子變成水，恰好完全反應時，溶液中主要是水和極少量的硫酸鋇。觀察到的實驗現象是產生白色沉淀，溶液紅色褪去，電導率減小。

（2）該實驗中硫酸與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O。

（3）截至b點，加入0.2molL-1H2SO4溶液的體積為V=20mL×0.01mol/L÷0.2molL-1=1mL；b點的電導率不等于零和bc段電導率又增加的原因： b點：BaSO4在水中溶解度很小，溶液中SO42-和Ba2+濃度很小但不等于0。水存在微弱的電離，溶液中H+和OH-濃度很小但不等于0。溶液中有自由移動的離子，電導率不等于零。bc段：b點溶液中的Ba(OH)2被反應完，溶液中自由移動的離子濃度達到最小值，隨著H2SO4溶液的不斷滴加，溶液中H+和SO42-濃度變大，自由移動離子濃度變大，bc段電導率增加。

（4）A.溶液中鋇離子與SO42-生成硫酸鋇沉淀，氫氧根離子與H+生成水，曲線①中a點溶液的導電能力接近0，①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線，故A正確；

B.②是NaHSO4溶液與氫氧化鋇反應，b點，氫氧化鋇與硫酸氫鈉以1:1物質的量之比反應生成硫酸鋇、水和NaOH，溶液中有NaOH，溶液中大量存在的離子是Na+、OH-，故b正確；

C.a、d兩點均將氫氧化鋇全部反應，a點硫酸與氫氧化鋇恰好反應生成硫酸鋇和水，d點硫酸氫鈉與氫氧化鋇恰好反應生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，a和d之后，硫酸均過量，a和d對應的溶液均顯中性，故C正確；

D.c點，兩溶液中導電能力相同，對曲線①硫酸過量，溶液呈酸性，對曲線②OH-未被完全中和，溶液呈堿性，OH-含量不相同，故D錯誤；

E.根據曲線①和②導電能力的變化幅度分析，H+導電能力比Na+強，故E正確；

故選ABCE。