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乙烯的分子式為
 
，結構簡式為
 
．乙烯分子中的官能團是：
 
．乙烯與酸性高錳酸鉀溶液的反應是
 
反應，與溴水的反應是
 
反應．
考點：乙烯的化學性質
專題：有機反應
分析：乙烯的分子式為：C2H4，含有碳碳雙鍵，故結構簡式為：CH2=CH2；乙烯具有還原性，能與酸性高錳酸鉀溶液發生氧化還原反應；含有碳碳雙鍵，能與溴水發生加成反應．
解答： 解：乙烯的分子式為：C2H4，含有碳碳雙鍵，故結構簡式為：CH2=CH2；乙烯具有還原性，能與酸性高錳酸鉀溶液發生氧化反應；含有碳碳雙鍵，能與溴水發生加成反應，
故答案為：C2H4；CH2=CH2；碳碳雙鍵；氧化；加成．
點評：本題考查乙烯的結構和性質，難度不大．要注意基礎知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

CO2的固定和利用在降低溫室氣體排放中具有重要作用，從CO2加氫合成甲醇不僅可以有效緩解減排壓力，還是其綜合利用的一條新途徑．CO2和H2在催化劑作用下能發生反應CO2+3H2?CH3OH+H2O，測得甲醇的理論產率與反應溫度、壓強的關系如圖所示．請回答下列問題：
（1）提高甲醇產率的措施是
 
．
（2）分析圖中數據可知，在220℃、5MPa時，CO2的轉化率為，再將溫度降低至140℃，壓強減小至2MPa，化學反應速率將
 
（填“增大、減小 或 不變 下同），CO2的轉化率將
 
．

（3）200℃時，將0.100molCO2和0.275molH2充入1L密閉容器中，在催化劑作用下反應達到平衡．若CO2的轉化率為25%，則此溫度下該反應的平衡常數K=
 
．
（要求寫出算式和計算結果）
（4）已知已知：CO的燃燒熱△H=-283.0KJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6KJ/mol
CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-90.1KJ/mol
（5）寫出CO2與H2合成甲醇的熱化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室配制500ml 0.1mol?L-1的Na2CO3溶液，回答下列問題：
（1）應用托盤天平稱取碳酸鈉粉末
 
 g．
（2）配制時應選用的儀器有500ml容量瓶，托盤天平、燒杯、藥匙、
 
．
（3）配制時，該實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是
 
、
 
．
（4）配制過程中出現以下情況，對所配溶液濃度有何影響（填“偏高”“偏低”“不影響”）
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒
 
．
②如果加水超過了刻度線，取出水使液面恰好到刻度線
 
．
③容量瓶沒有干燥
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一小塊鈉投入一盛有水的燒杯中，發生下列現象，請說明原因：
（1）鈉浮在水面上
 
；
（2）鈉與水劇烈反應并熔成一個閃亮的小球
 
；
（3）小球在水面上四處游動
 
；
（4）反應后在溶液中加幾滴酚酞溶液，溶液變紅
 
；
（5）寫出鈉與水反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

通常采用將鈉與亞硝酸鈉（NaNO2）在空氣中共熱的方法制取氧化鈉，反應的另一產物為N2，則該反應的化學方程式為
 
，該反應的氧化劑是
 
，被氧化的元素是
 
．試說明為什么不采用鈉在氧氣中燃燒的方法而采用此法制取氧化鈉的原因
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組要完成反應熱的測定．實驗桌上備有燒杯（大、小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環形玻璃攪拌棒、0.50mol?L-1鹽酸、0.50mol?L-1 NaOH溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

 某有機物的結構簡式為 （如圖）
（1）1mol該有機物與NaOH反應，要消耗
 
mol的NaOH
（2）1mol該有機物與Na反應，要消耗
 
mol的Na
（3）1mol該有機物與NaHCO3反應，要消耗
 
mol的NaHCO3
（4）1mol該有機物與Na2CO3反應，要消耗
 
mol的Na2CO3
（5）1mol該有機物與溴水反應，要消耗
 
mol的Br2
（6）1mol該有機物與H2反應，要消耗
 
mol的H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：

當光束通過豆漿時，可觀察到丁達爾效應，表明豆漿是膠體，膠體區別于其它分散系的本質特征是（　　）
A、丁達爾現象
B、膠體粒子能透過濾紙
C、外觀均一、均一、穩定、透明
D、分散質粒子的直徑在1～100 nm之間

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科目：高中化學 來源： 題型：

德國哈伯發明以低成本制造大量氨的方法，流程圖中為提高原料轉化率而采取措施是（　　）
A、①②③B、②④⑤
C、①③⑤D、②③④

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