Question

【題目】某一元弱酸（用HA表示）在水中的電離方程式是：HAH++A﹣，回答下列問題：

（1）向溶液中加入適量NaA固體，以上平衡將向______（填“正”、“逆”）反應方向移動。

（2）若向溶液中加水稀釋，以上平衡將向_______（填“正”、“逆”）反應方向移動，溶液中c（A﹣）將____（填“增大”、“減小”或“不變”），溶液中c（OH﹣）將____（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）已知室溫時，0.1mol·L﹣1的某一元酸HA在水中有 0.1% 發生電離，回答下列各問題：

①該溶液的pH=_______。

②HA的電離平衡常數K=________。

③NaA溶液顯堿性的原因：_____________________________（用離子方程式表示）。

Answer 1

【答案】 逆 正 減小 增大 4 1×10﹣7 略

【解析】(1)增大A﹣的濃度，平衡逆向移動；（2）加水稀釋平衡正向移動；弱酸電離程度小，溶液體積增大大，溶液中c（H+）、c（A﹣）將減小，因Kw不變，則溶液中c（OH﹣）將增大；(3) ①0.1mol·L﹣1的某一元酸HA在水中有 0.1% 發生電離，c（H+）=10—4mol/L，溶液的pH= 4；②電離平衡常數K= c(A—)．c(H+)/ c(HA)= 10-4×10-4/0.1=10-7；

③NaA是強堿弱酸鹽，A﹣發生水解反應：H2O+A﹣HA+ OH﹣，氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，溶液呈堿性。