用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值 (填“偏大、偏小、無影響”)
（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 (填“相等、不相等”)，所求中和熱 (填“相等、不相等”)，簡述理由 。
（5）用相同濃度和體積的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會 ；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。
（6）實驗時所用鹽酸及NaOH溶液的密度均為1g/cm3，生成溶液的比熱容C＝4.18J/(g·℃)，實驗起始溫度為t1℃，終止溫度為t2℃。試推斷中和熱的計算式：△H＝____________
科目：高中化學 來源：2015-2016學年內蒙古高一上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
如圖實驗裝置用于驗證某些物質的性質。在試管A中裝入足量的固體NaHCO3。試回答下列問題：
（1）在A試管內發生反應的化學方程式是___________________。
（2）B裝置的作用是_____________________。
（3）在雙球干燥管內發生反應的化學方程式為______________________。
（4）雙球干燥管內觀察到的實驗現象是____________________________。
上述實驗現象說明____________________________。
（5）若將干燥管內的Na2O2換成Na2O，則雙球干燥管內觀察到的實驗現象是_____________________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列事實不能用勒夏特列原理結實的是
A．溫度過高對合成氨不利
B．合成氨在高壓下進行是有利的
C．高溫及加入催化劑都能使合成氨的反應速率加快
D．增加N2的濃度可提高平衡混合物中NH3的含量
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
10ml濃度為1mol/L的鹽酸與過量的鋅粉反應，若加入適量的下列溶液，能減慢反應速率但又不影響氫氣生成的是
A．H2SO4 B．CH3COONa C．CuSO4 D．Na2CO3
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年寧夏高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
二氧化氮能形成二聚分子：2NO2(g) 
N2O4(g)，ΔH＜0�，F欲測定二氧化氮的相對分子質量，應采用的適宜條件為
A．高溫低壓 B．低溫高壓 C．低溫低壓 D．高溫高壓
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年寧夏高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
在一個容積為2L的密閉容器中，發生如下反應：3A+B=2C (A、B、C均為氣體)，若最初加入的A、B都是4mol，A的平均反應速率為0.12mol/L·s，則10s后容器中的B是
A．2.8mol 
B．1.6mol C．3.2mol D．3.6mol
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
如下圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電池接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F極附近溶液顯紅色。則以下說法正確的是
A．電源B極是正極
B．甲、乙裝置的C、D、E、F電極均有單質生成，其物質的量之比為1∶2∶2∶1
C．欲用丙裝置給銅鍍銀，H應該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液
D．裝置丁中Y極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
六價鉻[Cr(Ⅵ)]有劇毒，廢水中的Cr2O
常用鐵氧磁體法除去，即把過量的FeSO4·7H2O加入含Cr2O的廢水中，調節pH＜4，Fe2+將Cr(Ⅵ)還原為Cr3+。
(1)寫出上述Fe2+還原Cr2O的離子方程式，并標明電子轉移的方向和數目：________________。
(2)若調節溶液的pH為8～10，將析出相當于Fe(Ⅱ)[Fe(Ⅲ)xCr2－x]O4(磁性材料鐵氧體)的沉淀，由此可確定x＝_____________。
(3)Cr3+在過量的NaOH溶液中會轉化為CrO
，寫出這一轉化的離子方程式：______________，由此可知Cr(OH)3呈_________(選填“酸”、“堿”或“兩”)性。
(4)根據(2)的結果，若廢水中Cr(Ⅵ)按CrO3計，欲除去廢水中的Cr(Ⅵ)，m(FeSO4·7H2O)∶m(CrO3)＝___________。
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