Question

【題目】25℃、101kPa 下：
①2Na（s）+ O2（g）═Na2O（s）△H1=﹣414KJ/mol
②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=﹣511KJ/mol
下列說法正確的是（　　）
A.①和②產物的陰陽離子個數比不相等
B.①和②生成等物質的量的產物，轉移電子數不同
C.常溫下Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快
D.25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）═2Na2O（s）△H=﹣317kJ/mol

Answer 1

【答案】A,D
【解析】A．①和②產物中陽離子均為鈉離子，陰離子分別為氧離子，過氧根離子，則陰陽離子個數比均為1：2，故A符合題意；

B．①和②生成等物質的量的產物，由Na元素的化合價變化可知轉移電子數相同，故B不符合題意；

C．加熱生成Na2O2，隨溫度升高生成Na2O的速率減小，故C不符合題意；

D．由蓋斯定律可知，①×2﹣②可得Na2O2（s）+2 Na（s）═2Na2O（s），則△H=（﹣414KJ/mol）×2﹣（﹣511KJ/mol）=﹣317kJ/mol，故D符合題意；

故答案為：AD．
A.根據氧化鈉和過氧化鈉的組成進行判斷；
B.根據元素化合價的變化分析電子轉移數值即可；
C.在加熱條件下鈉與氧氣反應生成過氧化鈉；
D.根據蓋斯定律進行計算、書寫.