Question

已知常溫下E為最常見的無色無味液體，F為淡黃色粉末，G為常見的氣體單質（反應條件均已省略）．
請回答下列問題：
（1）請寫出反應②的化學方程式

 

．
（2）若A為黑色固體，C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，則A為

 

（寫化學式）；反應過程中，B表現出

 

性．
（3）若A為黃綠色氣體，C、D均含有氯元素，且A的化合價介于C與D之間，寫出稀溶液中反應①的離子方程式：

 

．
（4）若A與B均為固體化合物，C是一種能使紅色石蕊試紙變藍的氣體，則反應①的化學方程方程式為

 

．實驗室制取該氣體常用的收集方法是

 

．

Answer 1

分析：E常溫下為無色無味的液體，F為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體，則E為H₂O，F為Na₂O₂，G為O₂，反應①為常溫下的反應，反應①中生成三種物質，其中有水，則可能為氯氣與堿的反應，所以A為Cl₂，B為NaOH（或KOH等），反應①還可能為C和濃硫酸的反應，或氯化銨與堿石灰生成氯化鈣、水、氨氣的反應，以此來解答．

解答：解：E常溫下為無色無味的液體，F為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體，則E為H₂O，F為Na₂O₂，G為O₂，
（1）反應②為過氧化鈉與水的反應，其化學方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（2）C、D是兩種均能使澄清的石灰水變渾濁的無色氣體，即C、D是二氧化碳和二氧化硫，E為水，所以C、D、E是濃硫酸和碳反應的產物，反應中S元素的化合價降低，體現其氧化性，故答案為：C；氧化；
（3）若A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價介于C與D之間，則A是氯氣，與堿反應，反應①生成鹽酸鹽、次氯酸鹽和水，該離子反應為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（4）A與B均為固體化合物，C是一種能使紅色石蕊試紙變藍的氣體，C為氨氣，則反應①的化學方程方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑，氨氣的密度比空氣的小，常用向下排空氣法收集，故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；向下排空氣法．

點評：本題考查無機物的推斷，明確物質的性質（狀態、顏色等）即可解答，熟悉氯氣、過氧化鈉的有關反應是解答的關鍵，側重元素化合物之間轉化的考查，綜合性較強，題目難度中等．