Question

（1）已知_aA⁺，_bB²⁺，_cC^-，_dD^2-四種離子具有相同的電子層結構，則a、b、c、d由大到小的順序為：

 

；
（2）已知14mol/L硫酸溶液的溶質質量分數為80%，則7mol/L 的硫酸溶液的溶質質量分數

 

40%（填大于、小于、等于）．

Answer 1

考點：溶液中溶質的質量分數及相關計算,原子構成

專題：

分析：（1）原子的質量數=質子數+中子數，微粒的核電荷數=質子數，陽離子的核外電子數=質子數-所帶的電荷數，陽離子的核外電子數=質子數+所帶的電荷數；
（2）設14mol/L的H₂SO₄溶液的密度為ρ₁，7mol/L的H₂SO₄溶液的密度為ρ₂，質量分數為w₂，根據c=

1000ρω

M

，計算質量分數，注意硫酸的密度大于水，濃度越大，密度越大．

解答： 解：（1）陽離子的核外電子數=質子數-所帶的電荷數，陽離子的核外電子數=質子數+所帶的電荷數，離子具有相同的電子層結構說明核外電子數相等，
所以a-1=b-2=c+1=d+2，則a、b、c、d由大到小的順序為b＞a＞c＞d，
故答案為：b＞a＞c＞d；
（2）設14mol/L的H₂SO₄溶液的密度為ρ₁，7mol/L的H₂SO₄溶液的密度為ρ₂，質量分數為w₂，根據c=

1000ρω

M

，
則有14=

1000ρ1×80%

M

，7=

1000ρ2ω

M

，則有：

ρ2ω2

ρ1×80%

，
w₂=

40%ρ1

ρ2

，硫酸密度大于水，濃度越大，密度越大，則ρ₁＞ρ₂，所以w₂＞40%，
故答案為：大于．

點評：本題考查學生質量數、質子數、中子數之間的關系以及離子的核外電子數與質子數之間的關系，物質的量濃度與質量分數的相關計算，注意二者的關系式的運用，題目難度不大，注意分析問題的角度．較簡單．