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【題目】已知：①A是石油裂解氣的主要成份，A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；現以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示．

（1）C的結構簡式為， D中的官能團名稱分別為
（2）寫出①的化學方程式：，反應類型
（3）寫出④的化學方程式，反應類型為．

【答案】
（1）CH3CHO；羧基
（2）CH2=CH2+H2O CH3CH2OH；加成反應
（3）CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O；酯化反應
【解析】解：A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，則A為CH2=CH2 ，與水發生加成反應得到B為CH3CH2OH，乙醇和乙酸發生酯化反應生成乙酸乙酯，所以D為CH3COOH，乙醇被催化氧化生成乙醛，乙醛被氧化生成乙酸，所以C為CH3CHO.
（1）C為CH3CHO，D為CH3COOH，D中的官能團名稱為羧基，所以答案是：CH3CHO；羧基；
（2）反應①為乙烯和水的加成反應，反應方程式CH2=CH2+H2O CH3CH2OH，④為乙醇與乙酸的酯化反應，反應方程式CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O，
所以答案是：CH2=CH2+H2O CH3CH2OH，加成反應；CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O，酯化反應．

練習冊系列答案

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【題目】向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，形成沉淀的情況如圖所示。

氫氧化物	溶液pH
氫氧化物	開始沉淀	沉淀完全	沉淀開始溶解	沉淀完全溶解
Fe(OH)3	2.3	3.4	-	-
A1(OH)3	3.3	5.2	7.8	12.8

A. 據圖計算原溶液中c(Cl－)>c(SO42－)

B. C點的沉淀為Fe (OH)3

C. AB段可能發生的反應是：2SO42－+ 2Ba2+ + Al3+ + 3OH－ == 2BaSO4↓ + A1(OH)3↓

D. OA段可能發生的反應是：3Ba2+ + 6OH－ + 3SO42－ + Fe3+ + Al3+ = 3BaSO4↓ + Fe (OH)3↓ + A1(OH)3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下,將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的密閉容器中混合并在一定條件下發生如下反應：2A（g）＋B（g）XC（g），經 2 s后反應達平衡，測得 C 的濃度為 0.6 mol/L，B的物質的量為1.4 mol,現有下列幾種說法：

①用物質 A 表示的反應的平均速率為 0.3 mol/(L·s)

②反應前容器內的壓強與平衡后容器內的壓強之比為1:1

③2 s 時物質A的轉化率為30％ ④X=2

其中正確的是

A．①③④ B．①④ C．②③ D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2 ，它們使用的藥品和裝置如圖所示

（1）SO2氣體與Fe3+反應的產物有（填離子符號），參加反應的SO2和Fe3+的物質的量之比是
（2）下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO2的是．
A.Na2SO3溶液與HNO3
B.Na2SO3固體與濃硫酸
C.固體硫在純氧中燃燒
D.銅與熱濃H2SO4
（3）裝置C的作用是
（4）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發、冷卻結晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有（填序號）．
A.蒸發皿
B.石棉網
C.漏斗
D.燒杯
E.玻璃棒
F.坩堝
（5）在上述裝置中通入過量的SO2 ，為了驗證A中SO2與Fe3+發生了氧化還原反應，他們取A中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去．
方案②：往第二份試液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．
方案③：往第三份試液中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2 ，產生白色沉淀．
上述方案不合理的是，原因是．