【題目】Calanolide A是一種抗HIV藥物，其結構簡式如下圖所示。已知：碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。下列關于Calanolide A的說法不正確的是( )
A.分子中有3個手性碳原子
B.分子中有5種含氧官能團
C.能發生消去反應、加成反應、氧化反應和還原反應
D.1molCalanolide A最多消耗2molNaOH或5molH2
【答案】B
【解析】
A．根據手性碳原子的定義，該物質中有3個手性碳原子，將用“*”標識，如圖所示，
，A正確，不選；
B．分子中含有3種含氧官能團，分別為羥基、醚鍵、酯基，B錯誤，符合題意；
C．分子中含有羥基，且與其相連的碳原子有相鄰的碳原子且與此相鄰的碳原子上連有氫原子，可以發生消去反應；含有苯環、碳碳雙鍵，可以與氫氣發生加成反應，也是還原反應；碳碳雙鍵、羥基等可以被氧化，可以發生氧化反應，C正確，不選；
D．分子中含有酯基，該酯基在酸性條件下水解后得到羧基和與苯環相連的羥基，均可與NaOH反應，則1molCalanolide A最多消耗2molNaOH；1mol苯環可與3molH2加成，1mol碳碳雙鍵可與1molH2加成，1molCalanolide A含有1mol苯環和2mol碳碳雙鍵，可與5molH2發生加成，D正確，不選；
答案選B。
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【題目】天然氣水蒸汽重整法是工業上生產氫氣的重要方法，反應在 400℃以上進行。l 00kPa 時，在反應容器中通入甲烷與為水蒸汽體積比為1 : 5的混合氣體，發生下表反應。
反應方程式 | 焓變△H(kJ/mol) | 600℃時的平衡常數 |
①CH4(g)+ H2O(g) | a | 0.6 |
②CH4(g)+ 2H2O(g) | +165.0 | b |
③CO(g)+ H2O(g) | -41.2 | 2.2 |
請回答下列下列問題：
（1）上表中數據 a=__________; b= ___________ 。
（2）對于反應②，既能加快反應又能提高CH4轉化率的措施是_____________。
A.升溫 B.加催化劑 C.加壓 D.吸收CO2
（3）下列情況能說明容器中各反應均達到平衡的是___________。
A.體系中H2O與CH4物質的量之比不再變化
B.體系中H2的體積分數保持不變
C.生成n 個CO2的同時消耗2n個H2O
D. v正(CO)= v逆(H2)
（4）工業重整制氫中，因副反應產生碳會影響催化效率，需要避免溫度過高以減少積碳。該體系中產生碳的反應方程式為 _______________。
（5）平衡時升溫，CO含量將_________（選填“增大”或“減小”)。
（6）一定溫度下 ，平衡時測得體系中 CO2和H2的物質的量濃度分別是0.75mo l/L、4.80mol/L , 則此時體系中CO 物質的量濃度是_______ mol/L。
（7）改變上述平衡體系的溫度，平衡時H2O與CH4物質的量之比[
］值也會隨著改變，在圖中畫出其變化趨勢。________________
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【題目】常溫常壓下，H2和O2在Ag9(圖中物質1)團簇上生成H2O2的吉布斯自由能(
)的部分變化曲線如圖。下列說法錯誤的是( )
A.物質2中的O2是處于被吸附活化狀態
B.物質3→物質4的過程中活化吉布斯自由能能壘為
C.物質4可能為
D.反應
具有自發性
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【題目】某酸H2A為二元弱酸．20℃時，配制一組c(H2A)+c(HA﹣)+c(A2﹣)＝0.100molL﹣1的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是( )
A.pH＝2.5的溶液中：c(H2A)+c(A2﹣)>c(HA﹣)
B.c(Na+)=0.100moLL﹣1的溶液中：c(H+)+c(H2A)＝c(OH﹣)+c(A2﹣)
C.c(HA﹣)＝c(A2﹣)的溶液中：c(Na+)>0.100molL﹣1+c(HA﹣)
D.pH＝7.0的溶液中：c(Na+)<2c(A2﹣)
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【題目】（1）碳酸：H2CO3，K1＝4.3×10﹣7，K2＝5.6×10﹣11
草酸：H2C2O4，K1＝5.9×10﹣2，K2＝6.4×10﹣5
0.1mol/L Na2CO3溶液的pH_____0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH；（選填“大于”“小于”或“等于”）
（2）等濃度的草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是_____；若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是_____（選填編號）；
a．c(H+)＞c(HC2O
)＞c(HCO
)＞c(CO
)
b．c(HCO)＞c(HC2O)＞c(C2O
)＞c(CO)
c．c(H+)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(CO)
d．c(H2CO3)＞c(HCO)＞c(HC2O)＞c(CO)
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【題目】常用的食品抗氧化劑BHT的合成方法如下圖所示(假設原料均能恰好完全反應)：
下列說法中不正確的是( )
A.方法一的原子利用率為100%
B.方法二屬于取代反應
C.X與Y均能與
、
溶液、溴水發生反應
D.
在稀
條件下發生消去反應可生成
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【題目】碳是形成單質和化合物種類最多的元素，其單質及化合物有獨特的性質和用途。請回答下列問題。
(1)碳有多種單質，其中石墨烯與金剛石的晶體結構如圖所示：
石墨烯能導電而金剛石不能導電的原因是________。
(2)碳的主要氧化物有CO和CO2
①CO能與金屬Fe形成一種淺黃色液體Fe(CO)5，其熔點為-20℃，沸點為103℃，熱穩定性較高，易溶于苯等有機溶劑，不溶于水。據此判斷：該化合物的晶體中不涉及的作用力有________。
A.離子鍵 B.極性鍵 C.非極性鍵 D.范德華力 E.配位鍵
②CO2在一定條件下可以合成甲醇，反應方程式為：
。該反應所涉及的4種物質，沸點從高到低的順序為________。
(3)
是重要的有機反應中間體，其空間構型為________。
(4)碳的有機物常作為金屬有機化合物的配體，如EDTA(乙二胺四乙酸)。EDTA與Ca2+形成的配離子如圖所示。
①鈣離子的配位數是________。
②配體中碳原子的雜化方式有________。
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【題目】用NA代表阿伏伽德羅常數的數值，下列敘述正確的是（ ）
A.
與
混合物中含
原子數為NA
B.
正丁烷和
異丁烷的混合物中共價鍵數目為1.4NA
C.
、
時，
完全燃燒消耗
分子數為0.15NA
D.
甲烷與足量氯氣在光照下充分反應后產物中含有的
分子數為NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“達蘆那韋”是抗擊新型冠狀病毒潛在用藥，化合物M是它的合成中間體，其合成路線如下：
已知：R1CHO
回答下列問題：
(1)有機物A的名稱是______________；反應②反應類型是__________。
(2)物質B的結構簡式是____________；E的分子式為_____________。
(3)G中含氧官能團的名稱是________；F中有________個手性碳原子。
(4)請寫出反應⑤的化學反應方程式_____________。
(5)物質N是C的一種同分異構體，寫出滿足下列條件的一種同分異構體的結構簡式_______。
①分子結構中含有苯環和氨基，氨基與苯環直接相連；②能使溴水褪色；③核磁共振氫譜有6組峰，峰面積之比為6∶3∶2∶2∶1∶1。
(6)設計由苯甲醇和CH3NH2為原料制備
的合成路線_______________。
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