【題目】美國圣路易斯大學研制了一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質子溶劑，在200℃左右時供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全。電池總反應為：C2H5OH +3O2 =2CO2 +3H2O，電池示意如圖，
下列說法不正確的是（）
A.a極為電池的負極
B.電池工作時，1mol乙醇被氧化時就有6mol電子轉移
C.電池正極的電極反應為：4H+ + O2 + 4e-=2H2O
D.電池工作時電流由b極沿導線經燈泡再到a極
【答案】B
【解析】
由質子的定向移動方向可知a為負極，b為正極，負極發生氧化反應，乙醇被氧化生成CO2和氫離子，電極反應式為C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+，正極上氧氣得到電子被還原，電極反應式為4H++O2+4e-=2H2O，結合原電池原理分析解答。
A．原電池工作時，陽離子向正極移動，由質子的定向移動方向可知a為負極，故A正確；
B．由電極反應式C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+，1mol乙醇被氧化失去12mol電子，故B錯誤；
C．正極上氧氣得到電子被還原，電極反應式為4H++O2+4e-=2H2O，故C正確；
D．電池工作時，電流由正極經外電路流向負極，在該電池中由b極沿導線經燈泡流向a極，故D正確；
故選B。
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【題目】根據如圖所示，下列判斷中正確的是
A.鹽橋中的Cl－向燒杯a運動
B.電流由Zn電極經導線流向Fe電極
C.燒杯b中發生的反應為2Cl－－2e－=Cl2↑
D.燒杯a中發生的反應為O2+4e－+2H2O=4OH－
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【題目】下列說法錯誤的是
A.從1L 1mol/L的氯化鈉溶液中取出10mL，其濃度仍是1mol/L
B.制成0.5L 10mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體112L（標準狀況）
C.0.5L 2mol/L的氯化鋇溶液中，含有的氯離子數為2×6.02×1023
D.10g 98%硫酸（密度為1.84g/cm3）與10mL 18.4mol/L硫酸的濃度是不同的
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【題目】氯化亞砜（SOCl2）常用于醫藥、農藥、染料工業，也可在有機合成工業中作氯化劑。已知：SOCl2的相關性質如下表所示：
顏色、狀態 | 熔點 | 沸點 | 腐蝕性 | 水解 |
無色或微黃液體 | -105℃ | 78℃ | 強 | 極易水解 |
現利用如圖裝置制備SOCl2。
請回答下列問題：
Ⅰ．制備SO2和Cl2。
（1）本實驗選用裝置甲制備SO2和Cl2，裝置甲中儀器x的名稱為___；若以KMnO4和濃鹽酸反應制備Cl2，反應的離子方程式為___。
Ⅱ．制備SOCl2。
以活性炭作為催化劑，SO2和C12可以和S粉在180~200℃時反應合成SOCl2，選用裝置A、B、C、D進行制備（夾持、加熱裝置略去）。
（2）按氣流從左到右的方向，裝置A、B、C、D的連接順序為___（填儀器接口的字母編號）。
（3）試劑y為___（填選項字母，下同）；試劑z為___。
A．熱水 B．乙醇 C．石蠟油 D．冰水
（4）裝置A中U形管內發生反應的化學方程式為___。
（5）裝置C的作用為___；若裝置A處通入的SO2和Cl2的物質的量之比為1：3，則裝置C中生成的鹽為___（填化學式）；請設計實驗驗證裝置C中生成的鹽中含有SO42-：____。
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【題目】海洋中有豐富的資源，下圖為海水利用的部分過程。下列有關說法正確的是
A.由反應①可知：相同溫度下，NaHCO3的溶解度大于Na2CO3
B.MgCl2溶液通過蒸發濃縮、冷卻結晶可獲得MgCl2·6H2O
C.反應②的離子方程式為：Br2＋SO2＋2H2O＝SO42—＋2Br—＋4H+
D.粗鹽中含有的Mg2＋、SO42—等雜質離子，可通過依次加入BaCl2溶液、NaOH溶液、鹽酸等試劑加以去除
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【題目】重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液是實驗和科研中一種常用氧化劑。酸性條件下，Cr2O72—通常被還原為Cr3＋。
（1）某同學欲用K2Cr2O7固體配制500 mL 0.04000 mol·L－1的K2Cr2O7溶液。
①需用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、 ____。
②應該稱取K2Cr2O7固體的質量為______。
（2）交警常用裝有重鉻酸鉀酒精測試儀檢測司機是否酒后駕車，其化學反應原理如下：2K2Cr2O7＋3C2H5OH＋8H2SO4===2Cr2(SO4)3＋3CH3COOH＋2K2SO4＋11H2O。每有1 mol C2H5OH發生反應，轉移電子的物質的量是__。
（3）由兩種陽離子和一種陰離子組成的化合物X（不帶結晶水）。將兩份質量相等的化合物X，分別配成溶液，分別進行如下實驗：
步驟1：向其中一份溶液中加入足量Ba(OH)2溶液并加熱，有氣體逸出，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，同時生成白色沉淀，隨即沉淀變為灰綠色，最后帶有紅褐色，用足量稀鹽酸處理上述沉淀物，經洗滌和干燥，得到白色固體2.33 g。
步驟2：將另一份溶液與0.04000 mol·L－1的酸性K2Cr2O7溶液反應，消耗K2Cr2O7溶液20.84 mL。
試通過計算確定化合物X的化學式______。（寫出計算過程）
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【題目】鐵生銹是比較常見的現象，某實驗小組，為研究鐵生銹的條件，設計了以下快速易行的方法：首先檢查制氧氣裝置的氣密性，然后按圖連接好裝置，點燃酒精燈給藥品加熱，持續3分鐘左右，觀察到的實驗現象為：①直形管中用蒸餾水浸過的光亮鐵絲表面顏色變得灰暗，發生銹蝕；②直形管中干燥的鐵絲表面依然光亮，沒有發生銹蝕；③燒杯中潮濕的鐵絲依然光亮。
試回答以下問題：
（1）由于與接觸的介質不同，金屬腐蝕分成不同類型，本實驗中鐵生銹屬于___，能表示其原理的正極反應式為_________，負極反應式為________；
（2）儀器A的名稱為____，其中裝的藥品可以是____，其作用是_____________；
（3）由實驗可知，該類鐵生銹的條件為_____。決定鐵生銹快慢的一個重要因素是_______。
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【題目】硅是無機非金屬材料的主角，硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質量的90%以上。
（1）下列物質不屬于硅酸鹽的是______。
A．陶瓷 B．玻璃 C．水泥 D．生石灰
（2）SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為_____，工藝師常用_____(填物質名稱)來雕刻玻璃。
（3）用Na2SiO3水溶液浸泡過的棉花不易燃燒，說明Na2SiO3可用作______。Na2SiO3可通過SiO2與純堿混合高溫熔融反應制得，高溫熔融純堿時下列坩堝可選用的是_____。
A．普通玻璃坩堝 B．石英玻璃坩堝 C．氧化鋁坩堝 D．鐵坩堝
（4）工業上常利用反應2C＋SiO2
Si＋2CO↑制備硅單質，該反應中所含元素化合價升高的物質是_____(填化學式，下同)，氧化劑是_____。
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【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型無機非金屬材料。為了分析某AlN樣品(樣品中的雜質不與氫氧化鈉溶液反應)中AlN的含量，某實驗小組設計了如下兩種實驗方案。
已知：AlN＋NaOH＋H2O=NaAlO2＋NH3↑
方案1 取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。
(1)上圖裝置C中球形干燥管的作用是__________________________________________。
(2)完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先____________，再加入實驗藥品。接下來的實驗操作是____________，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產生氣體。打開K1，通入氮氣一段時間，測定裝置C反應前后的質量變化。通入氮氣的目的是___________。
(3)若去掉裝置B，則導致測定結果________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。由于上述裝置還存在缺陷，導致測定結果偏高，請提出改進意見：_______________________。
方案2 按以下步驟測定樣品中AlN的純度：
(4)步驟②生成沉淀的離子方程式為___________________________________________。
(5)步驟③的操作是_____________。
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