Question

【題目】(1)寫出下列微粒的電子式：NaOH__________；CS2_________；Na2S_________NH3__________；NH4H________；

(2)用電子式表示下列物質的形成過程MgCl2______________________

(3)現有下列物質：①Cl2�、�Na2O2�、�NaOH�、�HCl ⑤H2O2�、�MgF2�、�NH4Cl①只由離子鍵構成的物質是________________。

②只由極性鍵構成的物質是_______________。

③由極性鍵和非極性鍵構成的物質是________________。

④由離子鍵和極性鍵構成的物質是________________。

⑤由離子鍵和非極性鍵構成的物質是________________。

Answer 1

【答案】 ⑥ ④ ⑤ ③⑦ ②

【解析】

本題考查的是離子化合物的結構特征與性質、共價鍵的形成及共價鍵的主要類型、 極性鍵和非極性鍵。活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，只含共價鍵的化合物是共價化合物，據此分析解答。

（1）NaOH中鈉離子與氫氧根離子通過離子鍵結合，氫氧根離子中的氫原子和氧原子通過共價鍵結合，電子式為；CS2中的硫原子和氧原子通過共用電子對相結合共形成了四對共用電子對，電子式為；Na2S中的鈉離子和硫離子通過離子鍵結合，電子式為；NH3中的氮原子和氫原子通過共用電子對結合共形成了三對共用電子對，電子式為；NH4H中的銨根離子和H-通過離子鍵相結合，銨根離子中的氮原子和氫原子通過共價鍵相結合，電子式為。本小題答案為：；；；；。

（2）MgCl2中的鎂離子和氯離子通過離子鍵相結合，形成過程為。本小題答案為：。

（3）①Cl2中ClCl原子之間只存在非極性鍵，為單質；②Na2O2中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、OO原子之間存在非極性鍵，為離子化合物；③NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、OH原子之間存在極性鍵，為離子化合物；④HCl分子中HCl原子之間只存在極性鍵，為共價化合物；⑤H2O2中HO之間存在極性鍵、OO原子之間存在非極性鍵，為共價化合物；⑥MgF2中鎂離子和氟離子之間只存在離子鍵，為離子化合物；⑦NH4Cl中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵、NH原子之間存在極性共價鍵，為離子化合物；

①通過以上分析知，只含離子鍵的是⑥。本小題答案為⑥。

②只有極性鍵構成的物質是④。本小題答案為④。

③由極性鍵和非極性鍵構成的物質是⑤。本小題答案為⑤。

④由離子鍵和極性鍵構成的物質是③⑦，本小題答案為③⑦。

⑤由離子鍵和非極性鍵構成的物質是②，本小題答案為②。