Question

【題目】已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H=92.4 kJ·mol－1，在溫度相同、容積均為2 L的3個恒容密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫，測得反應達到平衡時的有關數據如下，下列說法正確的是

容器	甲	乙	丙
反應物投入量	1 mol N2、3 mol H2	2 mol N2、6 mol H2	2 mol NH3
NH3的濃度（mol·L－1）	c1	c2	c3
反應的能量變化	放出Q1kJ	放出Q2kJ	吸收Q3kJ
體系壓強（Pa）	p1	p2	p3
反應物轉化率	α1	α2	α3

A.Q3+92.4c1＝92.4B.α2＋α3<1

C.2p1＝2p3<p2D.達到平衡時丙容器中NH3的體積分數最大

Answer 1

【答案】A

【解析】

恒溫恒容時，甲和丙為等效平衡。所以：α1＋α3=1、Q1+Q3=92.4、Q1=92.4c1(當生成2mol氨氣時,放熱92.4kJ,此時氨氣的濃度為1mol/L)，所以A正確；乙中投料是甲的2倍，相當于在甲的基礎上增大壓強，平衡向右移動，氮氣的轉化率增大、氨氣的體積分數增大、氣體的壓強減小，所以α2＋α3＞1 、 2p1＝2p3＞p2，故B、C、D錯誤；

答案選A。