Question

6．Fe、Mg、Al、Cu四種金屬，若兩兩混合，取26g混合物與足量的稀H₂SO₄作用，產生11.2L H₂（標準狀況），此混合物可能的組合方式最多有（　　）

• A． 2種
• B． 3種
• C． 4種
• D． 5種

Answer 1

分析 混合物26g與足量稀硫酸反應，產生標況下H₂11.2L，氫氣物質的量=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，26g金屬提供電子物質的量為0.5mol×2=1mol，故提供1mol電子需要金屬的平均質量為26g，計算各金屬提供1mol電子需要的質量，結合平均量進行解答．

解答 解：混合物26g與足量稀硫酸反應，產生標況下H₂11.2L，氫氣物質的量=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，26g金屬提供電子物質的量為0.5mol×2=1mol，故提供1mol電子需要金屬的平均質量為26g，
Fe在反應中表現+2價，提供1mol電子需要Fe的質量為56g×$\frac{1mol}{2}$=28g，
Mg在反應中表現+2價，提供1mol電子需要Mg的質量為24g×$\frac{1mol}{2}$=12g，
Al在反應中表現+3價，提供1mol電子需要Al的質量為27g×$\frac{1mol}{3}$=9g，
Cu不稀硫酸反應產生氫氣，提供1mol電子需要Cu的質量為無窮大，
故兩兩混合，可能的組合為：Cu與Mg、Cu與Al、Fe與Mg、Fe與Al，共4種，
故選C．

點評 本題考查混合物的有關計算，題目難度中等，注意平均值與極限法相結合的利用，從而簡化計算，注意若有不反應的金屬應視作需金屬質量無窮大，試題培養了學生的化學計算能力．