Question

(14分)已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數A＜B＜C＜D＜E。B原子的p軌道半充滿，形成的氫化物的沸點是同主族元素的氫化物中最低的。D原子得到一個電子后3p軌道全充滿。A⁺比D原子形成的離子少一個電子層。C與A形成A₂C型離子化合物。E的原子序數為26，E原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。

請根據以上情況，回答下列問題：

（1）含有元素A的鹽的焰色反應為         。許多金屬鹽都可以發生焰色反應，其原因是                                                    。

（2）C的氫化物分子的鍵角是              ，屬于             分子。（填“極性”或“非極性”）

（3）BD₃的中心原子的雜化類型是                    

（4）E的一種常見配合物E(CO)₅常溫下呈液態，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷E(CO)₅的晶體類型為             。

（5）金屬E單質的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示。體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的E原子個數之比為____    ___。

 

Answer 1

【答案】

（1）黃色  ，

激發態的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長

（可見光區域）光的形式釋放能量   。

（2）  105^。、極性 

（3）      sp³ 雜化     

（4）    分子晶體       ，

（5）      1:2    

【解析】