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右圖表示1 g O2與1 g X氣體在相同容積的密閉容器中壓強(p)與溫度(T)的關系，則X氣體可能是


  1. A.
    C2H4
  2. B.
    CH4
  3. C.
    CO2
  4. D.
    NO
C
本題考查學生的識圖能力，考查阿伏加德羅定律的知識。有題意可知，同溫同容時，容器中相同質量的X氣體比O2的壓強小，說明X的摩爾質量大于O2的。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

右圖表示各物質之間的轉化關系．已知化合物A與B的組成元素相同，在常溫下均呈液態；丙與丁的組成元素也相同，其相對分子質量均相差16n，n≥1．D與F是常見的固體單質，且塊狀的D、F與甲的濃溶液在常溫作用都無明顯現象，加熱時有大量氣體產生．乙中所含的某種元素是治療貧血藥物的主要成分，G可以作耐高溫材料．（相關轉化部分反應條件和生成物未標出）．請回答下列問題：

（1）A的結構式為
H-O-O-H
H-O-O-H
，在工業生產中E到D的反應用途是
焊接鐵軌或冶煉金屬
焊接鐵軌或冶煉金屬
（寫一種）．
（2）若反應①除生成甲外，還生成丙，寫出過量D與甲的稀溶液反應時的離子方程式：
3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
．
（3）以D、F為電極．NaOH溶液為電解質溶液可以組成原電池．該原電池負極的電極反應式為
Al-3e-+4OH-=4AlO2-+2H2O
Al-3e-+4OH-=4AlO2-+2H2O
．現利用此裝置電解CuSO4溶液（用惰性電極），電解一段時間后，陰陽兩極產生的氣體在標準狀況下都是2.24L．請寫出陽極的電極反應式：
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O
；若電解前CuSO4溶液的體積為200mL，則其物質的量濃度是
0.5mol/L
0.5mol/L
．
（4）若A與丙可以化合生成甲；甲的稀溶液和濃溶液分別與D在一定條件下反應可以生成組成組成元素完全不同的兩種氣體和其他物質．請寫出A與丙化合生成甲的化學反應方程式：
H2O2+SO2=H2SO4
H2O2+SO2=H2SO4
．含有D元素的一種新型無機高分子材料高效凈水劑[AlD（OH）4Cl2]m與過量濃鹽酸可以反應，其反應的化學方程式為
[AlFe（OH）4Cl2]m+4mHCl=mAlCl3+mFeCl3+4mH2O
[AlFe（OH）4Cl2]m+4mHCl=mAlCl3+mFeCl3+4mH2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?安徽模擬）A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，C元素原子的電子層數為n，最外層電子數為2n+1，A、B、C、E每種元素都能與D元素組成兩種或兩種以上的常見化合物．回答下列問題：
（1）寫出下列各元素的名稱：A
氫
氫
   D
氧
氧

（2）上述五種元素中，第一電離能最小的元素是
Na
Na
，基態原子未成對電子數最多的原子核外電子排布式為
1s22s22p3
1s22s22p3
．
（3）已知：BA3DA（g）+A2D（g）=BD2（g）+3A2（g）△H1=+49.0kJ/mol，BA3DA（g）+1/2D2（g）=BD2（g）+2A2（g）△H2=-192.9kJ/mol，試寫出：氣態BA3DA完全燃燒生成氣態A2D的熱化學方程式（用推出的元素符號書寫）；
CH3OH（g）+
3
2
 O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-676.7kJ/mol
CH3OH（g）+
3
2
 O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-676.7kJ/mol

（4）對可逆反應3A2（g）+C2（g）?2CA3（g）當反應達到平衡位置時不斷改變條件（不改變A2、C2和CA3的量），右圖表示反應速率與反應過程的關系，其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段時間是
t0-t1
t0-t1
．在一定溫度下，若將4amol A2和2a mol C2放入lL的密閉容器中，充分反應后測得C2的轉化率為50%，則該反應的平衡常數為
4
a2
4
a2
．若此時再向該容器中投入a mol A2，a mol C2利2a mol CA3，判斷平衡移動方向
正
正
（“正”“逆”或“不移動”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

右圖表示1 g O2與1 g X氣體在相同容積的密閉容器中壓強(p)與溫度(T)的關系，則X氣體可能是(    )

A.C2H4                 B.CH4               C.CO2               D.NO

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列過程都與熱量變化有關，其中表述不正確的是(　　 )

A．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則表示CO(g)燃燒反應的熱化學方程式為:

2CO (g)＋O2(g) === 2CO2 (g)；△H＝—586.0 kJ/mol

B．右圖表示H2與O2發生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為483.6 kJ · mol-1

C．鋁熱反應是放熱反應，可用于鐵單質的冶煉

D．焓變△H＞0的化學反應發生時，不一定都需要特殊的溫度條件

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