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下列敘述正確的是

A．同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子

B．同一主族的元素，原子半徑越大，氧化性越強(qiáng)

C．ⅦA族元素形成的單質(zhì)，其熔點(diǎn)隨元素原子序數(shù)增大而降低

D．從上到下，ⅦA族元素形成的氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱

 

【答案】

D

【解析】

試題分析：同一周期元素的原子，自左向右原子半徑逐漸減小，非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以半徑越小越容易得到電子，A不正確；同一主族的元素，自上而下原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱，所以原子半徑越大，氧化性越弱，B不正確；ⅦA族元素形成的單質(zhì)，其熔點(diǎn)隨元素原子序數(shù)增大而升高，C不正確；從上到下，ⅦA族元素的非金屬性逐漸減弱，形成的氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，D正確，答案選D。

考點(diǎn)：考查元素周期律的應(yīng)用

點(diǎn)評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，側(cè)重對教材基礎(chǔ)知識對檢驗(yàn)，難度不大，熟練記住元素周期律的變化規(guī)律，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生分析、歸納、總結(jié)問題的能力。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

避蚊胺（又名DEET）是一種對人安全、活性高且無抗藥性的新型驅(qū)蚊劑，其結(jié)構(gòu)簡式為：已知：RCOOH
SOCl2
RCOCl（酰氯）；RCOCl+NH3→RCONH2+HCl，避蚊胺在一定條件下，可通過下面的合成路線I來合成

根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）由避蚊胺的結(jié)構(gòu)簡式推測，下列敘述正確的是
A、D
A、D
．
A．它能使酸性高錳酸鉀溶液褪色      B．它能發(fā)生酯化反應(yīng)
C．它與甲苯互為同系物              D．一定條件下，它可與H2發(fā)生加成反應(yīng)
（2）在反應(yīng)①～⑦中，屬于取代反應(yīng)的有
②③④⑤
②③④⑤
（填序號）．
（3）寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：C→DEET
；E→F
．
（4）經(jīng)測定E的同分異構(gòu)體能與FeCl3溶液發(fā)生顯色的反應(yīng)，且結(jié)構(gòu)中不含乙基，試寫出符合其條件的任意2個可能的結(jié)構(gòu)簡式
（任寫2種）
（任寫2種）
．
（5）經(jīng)核磁共振氫譜圖顯示A的某種同分異構(gòu)體J只有兩個吸收峰（及兩種環(huán)境的氫原子），試寫出J的化學(xué)名稱
1，4二甲基苯或?qū)Χ妆?/div>
1，4二甲基苯或?qū)Χ妆?/div>；J物質(zhì)被酸性高錳酸鉀氧化后得到的產(chǎn)物在一定條件下可與乙二醇反應(yīng)，制成滌綸（聚酯纖維），試寫出生產(chǎn)滌綸的化學(xué)方程式
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是由Emil Zmaczynski設(shè)計(jì)的金字塔式元素周期表的一部分，圖上標(biāo)有第ⅥA族和幾種元素的位置．請回答下列問題：

（1）如圖中將鐵元素在周期表中的位置是
第4周期第Ⅷ族
第4周期第Ⅷ族

（2）自從周期表誕生以來，關(guān)于氫元素在周期表中的位置，一直存在紛爭，有人主張把它放在第ⅦA族，理由是：氫的最外層電子“飽和缺一”．請寫出NaH的電子式
Na+[：H]-
Na+[：H]-

（3）b元素的氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可生成一種鹽，該鹽溶于水時
促進(jìn)
促進(jìn)
（“抑制”、“促進(jìn)”或“不影響”）水電離，其反應(yīng)的離子方程式為
NH4++H2ONH3?H2O+H+
NH4++H2ONH3?H2O+H+
．
（4）下列敘述正確的是
A、D、E
A、D、E
．
A．h的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)堿
B．f的氫化物比硒化氫的穩(wěn)定性弱
C．c的氫化物的水溶液是強(qiáng)酸
D．原子半徑：h＞e＞a
E．相同條件下，d與f形成的化合物水溶液的pH大于d與g形成的化合物水溶液的pH，說明相同濃度氫化物水溶液的酸性f弱于g
（5）d的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應(yīng)．若淡黃色固體與氯化亞鐵的物質(zhì)的量之比為1：2，且無氣體生成，則該反應(yīng)的離子方程式為：
3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+6Na++2Fe3+
3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+6Na++2Fe3+
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?崇文區(qū)二模）X、Y、Z、W均為含有10電子的微粒，其中X、Y、Z為分子，W為離子，且X與Z分子中含有的共用電子對數(shù)之比為3：4．
請回答：
（1）X的電子式
；若實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取X，則制取X的化學(xué)反應(yīng)方程式為
Ca（OH）2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O；
Ca（OH）2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O；
．
（2）已知：W+X+H2O一白色沉淀，為進(jìn)一步確定W，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論：取上述白色沉淀少量置于試管中，
加入足量的氫氧化鈉溶液，若觀察到白色沉淀溶解，則證明W為Al3+；若觀察到白色沉淀不溶解，則證明W為Mg2+
加入足量的氫氧化鈉溶液，若觀察到白色沉淀溶解，則證明W為Al3+；若觀察到白色沉淀不溶解，則證明W為Mg2+
．
（3）常溫下，取10mL pH=a的Y的稀溶液，加水稀釋時pH隨溶液體積的變化如圖所示，則Y的化學(xué)式為
HF
HF
，下列敘述正確的是
a、b
a、b
（選填字母）．
a．Y的水溶液可用作刻蝕玻璃
b．相同溫度時與相同濃度的鹽酸比較，Y的水溶液的導(dǎo)電能力弱
c．稀釋后，陰離子的物質(zhì)的量濃度之和增大
（4）分子Z中所含元素對應(yīng)的單質(zhì)A及A與B形成的化合物可進(jìn)行如下轉(zhuǎn)化：

當(dāng)n=1時，請寫出A-ABn的化學(xué)方程式
C+H2
 高溫 
.
 
CO+H2（或2C+SiO2
 高溫 
.
 
Si+2CO）
C+H2
 高溫 
.
 
CO+H2（或2C+SiO2
 高溫 
.
 
Si+2CO）
（寫出一個即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖是元素周期表中的一部分，表中所列字母分別代表一種化學(xué)元素，請回答下列問題：

（1）上述所列元素的原子中，最外層電子層上只有兩個電子的是
He、Be、Fe
He、Be、Fe
；（填“元素符號”）
（2）下列敘述正確的是
a、c、d、f
a、c、d、f
；（填字母序號）
a．K的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)堿
b．硒化氫的穩(wěn)定性強(qiáng)于H的氫化物的熱穩(wěn)定性
c．F與H形成化合物水溶液的pH大于F與I形成化合物水溶液的pH，說明相同濃度氫化物水溶液的酸性H弱于I
d．MA2E分子中M原子采取SP2雜化方式
e．N的電子排布式：ls22s22p63s23p63d44s2
f．電負(fù)性由大到小的順序：E＞D＞M
g．第一電離能由大到小的順序：E＞D＞M
（3）預(yù)測DA4+離子的空間構(gòu)型為
正四面體型
正四面體型
，ME2的空間構(gòu)型為
直線型
直線型
；
（4）向含有CoCl3?5NH3的溶液中加入硝酸銀溶液，可析出AgCl沉淀．經(jīng)測定，每1mol CoCl3?5NH3只生成2molAgCl．
請寫出表示此配合物結(jié)構(gòu)的化學(xué)式（鈷的配位數(shù)為6）：
Co（NH3）5Cl]Cl2
Co（NH3）5Cl]Cl2
，此配合物中Co的化合價(jià)為
+3
+3
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

貝諾酯是由撲熱息痛、阿司匹林經(jīng)化學(xué)法拼合制備的解熱鎮(zhèn)痛抗炎藥，其合成如下（反應(yīng)條件略去）：
精英家教網(wǎng)
（1）撲熱息痛的分子式是
 

（2）下列敘述正確的是
 

A、生成貝諾酯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
B、FeCl3溶液可區(qū)別阿司匹林和撲熱息痛
C、常溫下貝諾酯在水中的溶解度小于撲熱息痛
D、貝諾酯既是酯類物質(zhì)，也是氨基酸
（3）1mol阿司匹林最多可跟
 
mol的H2反應(yīng)．
（4）寫出阿司匹林與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（5）病人服用貝諾酯或阿司匹林，都能在消化液的作用下發(fā)生水解反應(yīng)，且有兩種產(chǎn)物相同，其中屬芳香族化合物的結(jié)構(gòu)簡式是
 

（6）撲熱息痛可由對氨基苯酚和乙酸酐[（CH3CO）20]在一定條件下制備，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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