Question

為了檢驗某含有NaHCO₃雜質的Na₂CO₃樣品的純度，現將w₁ g 樣品加熱，其質量變為w₂ g，則該樣品的純度（質量分數）是（　　）

• A．

  84w2-53w1

  31w1

• B．

  84(w1-w2)

  31w1

• C．

  73w2-42w1

  31w1

• D．

  115w 2-84w1

  31w1

Answer 1

分析：根據碳酸氫鈉加熱分解，而碳酸鈉在加熱時不反應，則利用反應前后固體的質量差來計算碳酸氫鈉的質量，再計算碳酸鈉樣品的純度．

解答：解：設樣品中含有NaHCO₃雜質的質量為x，則
2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O?△m（減少）
2×84       106                62
x                           （w₁g-w₂g）

2×84

x

=

62

(w1g-w2g)

，
解得x=

84(w1-w2)

31

，
則w（Na₂CO₃）=

w1-x

w1

=

84w2-53w1

31w1

，
故選A．

點評：本題考查學生利用反應前后的固體的質量查來進行計算，明確發生的化學反應及固體質量差的應用是解答的關鍵．