對下列化學用語或化學原理的理解和描述均正確的是( )
A．電子式
可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子
B．比例模型
可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子
C．明礬能水解生成Al(OH)3膠體,可用作飲用水殺菌
D．原子結構示意圖
可以表示12C，也可以表示14C
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：計算題
有機物A由碳、氫、氧三種元素組成。現取3g A與4.48L（標準狀況）氧氣在密閉容器中充分燃燒，生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣（假設反應物沒有剩余）。將反應生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰充分吸收，濃硫酸增重3.6g，堿石灰增重4.4g，剩余氣體體積為1.12L（標準狀況）。回答下列問題：
（1）3g A燃燒后生成物的物質的量分別為：n(H2O)=_________，n(CO2)=_________，n(CO)=_________。
（2）通過計算確定A的分子式。
（3）寫出A的所有可能的結構簡式。
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科目：高中化學 來源：2017屆四川省高三上學期入學考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
（1）在一定條件下，將1.00molN2（g）與3.00molH2（g）混合于一個10.0L密閉容器中，在不同溫度下達到平衡時NH3（g）的平衡濃度如圖1所示。其中溫度為T1時平衡混合氣體中氨氣的體積分數為25.0%。
①當溫度由T1變化到T2時，平衡常數關系K1 K2（填“＞”，“＜”或“=”），焓變△H 0。（填“＞”或“＜”）
②該反應在T1溫度下5.00min達到平衡，這段時間內N2的化學反應速率為 。
③T1溫度下該反應的化學平衡常數K1= 。
（2）根據最新“人工固氮”的研究報道，在常溫常壓和光照條件下N2在催化劑表面與水發生反應：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g），此反應的△S 0（填“＞”或“＜”）。若已知：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=a kJ/mol 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=b kJ/mol 2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）的△H= （用含a、b的式子表示）。
（3）科學家采用質子高導電性的SCY陶瓷（可傳遞H+）實現了低溫常壓下高轉化率的電化學合成氨，其實驗原理示意圖如圖2所示，則陰極的電極反應式是 。
（4）已知某些弱電解質在水中的電離平衡常數（25℃）如下表：
弱電解質 | H2CO3 | NH3.H2O |
電離平衡常數 | Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11 | Kb=1.77×10-5 |
現有常溫下0．1 mol·L-1的（NH4）2CO3溶液，
①該溶液呈 性（填“酸”、“中”、“堿”），原因是 。
②該（NH4）2CO3溶液中各微粒濃度之間的關系式不正確的是 。
A．c(NH4+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(NH3.H2O)
B．c(NH4+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)
C．c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.1mol/L
D．c(NH4+)+c(NH3.H2O)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)
E．c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(NH3.H2O)
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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省高三上學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列表示化學反應的離子方程式，其中正確的是:
A．NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液共熱：NH4+＋HSO3－＋2OH－
NH3↑＋SO32－＋2H2O
B．向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
C．大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O
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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省高三上學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列關于乙醇的敘述中，錯誤的是（ ）
A．由于乙醇能溶解許多有機物和無機物，所以可以用乙醇提取中藥中的有效成分
B．由于乙醇的密度比水小，所以混在乙醇中的水可以用分液的方法除去
C．由于乙醇能夠以任意比溶解在水中，所以酒廠可以調制各種濃度的酒
D．由于乙醇易揮發，所以就有俗語“酒香不怕巷子深”的說法
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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省高三上學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是
A．已知C2H6的燃燒熱為1090 kJ·mol－1，則C2H6燃燒的熱化學方程式為：C2H6(g)＋3.5O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1090 kJ/mol
B．已知2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1，則CO的燃燒熱ΔH＝－283 kJ
C．測定HCl和NaOH反應的中和熱時，每次實驗均應測量3個溫度即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反應后終止溫度
D．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3KJ/mol，則稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol H2O(l)時也放出57.3 kJ的熱量
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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省高三上學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
若氖原子質量是a g，12C的原子質量是b g，NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是
A. 該氖原子的相對原子質量是12a/b
B. 該氖原子的摩爾質量是aNAg
C. Wg該氖原子的物質的量是
mol
D. Wg該氖原子所含質子數是10W/a
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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省高三上學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
工業上制取金剛沙（SiC）的反應為:SiO2+3C→SiC+2CO↑,其中氧化劑與還原劑的質量比為
A．60:36 B．36:60 C．2:1 D．1:2
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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省高三上學期8月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
一種充電電池放電時的電極反應為H2 + 2OH- - 2e- = 2H2O ；NiO(OH) + H2O + e- = Ni(OH)2 + OH-當為電池充電時，與外電源正極連接的電極上發生的反應是
A．H2O的還原 B．NiO(OH)的還原 C．H2的氧化 D．Ni(OH）2的氧化
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