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在一容積為2L的密閉容器中充入2 mol A（g）、1 mol B（g）發生反應生成C（g），反應過程中各物質的物質的量變化如圖所示。下列結論不正確的是（）

A．該反應的化學方程式為2A＋B＝C

B．反應進行到20 s時，容器中c（B）＝c（C）

C．從反應開始到反應平衡，v（A）＝0.05mol?（L?s）^－¹

D．平衡混合物中，C的體積分數為25％

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?濱州模擬）在一容積為2L的密閉容器中，加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定條件下發生如下反應：
N₂（g）+3H₂（g）

△

2NH₃（g）△HPO反應中NH₃的物質的量濃度的變化情況如圖所示：請回答下列問題；

（1）根據如圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v（NH₃）為

0.025mol/（L?min）

．
（2）該反應的化學平衡常數表達式K

c2(NH3)

c(N2)×c3(H2)

c2(NH3)

c(N2)×c3(H2)

．
（3）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，則NH₃的物質的量濃度不可能為

．（填序號）．
a 0.20mol?L^-1 b 0.12mol?L^-1 c 0.10mol?L^-1 d 0.08mol?L^-1
（4）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡

向正反應方向

移動（填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”），化學平衡常數

不變

（填“增大”、“減少”或“不變”）．
（6）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡（此時NH₃的濃度約為0.25mol?L^-1 ），請在上圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH₃濃度的變化曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一容積為2L的密閉容器內加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定條件下發生如下反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，反應中NH₃的物質的量濃度的變化情況如圖：

（1）該反應的化學平衡常數表達式為

[NH3]2

[N2][H2]3

[NH3]2

[N2][H2]3

；
（2）根據上圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v（H₂）為

0.0375 mol/（L?min）

．
（3）判斷該反應達到平衡狀態的標志是

b c

（填字母）；
a．N₂和NH₃濃度相等 b．NH₃百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強不變 d．NH₃的生成速率與H₂的消耗速率相等
e．容器中混合氣體的密度保持不變
（4）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，則NH₃的物質的量濃度不可能為

a c

．
a.0.20mol/L b.0.12mol/Lc.0.10mol/L d.0.08mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一容積為2L的密閉容器內加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定條件下發生如下反應：N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）+Q（Q＞0），反應中NH₃的物質的量濃度的變化情況如圖：

（1）該反應的化學平衡常數表達式為

[NH3]2

[N2]?[H2]3

[NH3]2

[N2]?[H2]3

；
（2）根據上圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v（H₂）為

0.0375mol/（L?min）

．
（3）判斷該反應達到平衡狀態的標志是

b、c

a、c

．
a.0.20mol/L b.0.12mol/L c.0.10mol/L d.0.08mol/L
（5）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡（此時NH₃的濃度約為0.25mol/L），請在上圖中畫出第5分鐘末達到此平衡時NH₃濃度的變化曲線

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?泰州一模）在一容積為2L的密閉容器中加入2molA和3molB，保持溫度為30℃，在催化劑存在的條件下進行下列反應：A（g）+2B（g）3C（g），達到平衡后生成1.2mol C，此時，平衡混合氣中C的體積分數為ω；若將溫度升高到70℃后，其他條件均不變，當反應重新達到平衡時，C的物質的量為2.1mol．
請回答下列問題，
（1）該反應的平衡常數K隨溫度升高而

增大

（填“增大”、“減少”或“不變”），該反應的焓變△H

＞

0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）30℃時，平衡混合氣中C的體積分數ω=

24%

，A物質的轉化率與B物質的轉化率之比為

3：4

．
（3）30℃時，若在同一容器中加入3molA、4molB和

molC，則平衡混合氣中C的體積分數仍為ω，此時平衡時體系中A的物質的量濃度為

1.6

mol?L^-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一容積為2L的密閉容器內為加入 0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定條件下發生如下反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0反應中NH₃的物質的量濃度的變化的情況如圖所示：
（1）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其他條件不變，若改變反應溫度，則NH₃的物質的量濃度不可能為

（填字母序號）．
A．0.20mol?L^-1　　　　　　 B．0.12mol?L^-1
C．0.10mol?L^-1 D．0.08mol?L^-1
（2）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其他條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡

移動（填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”），化學平衡常數

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡（此時NH₃的濃度約為0.25mol?L^-1）．請在上圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH₃濃度的變化曲線．

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