Question

8．鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應用．請回答下列問題：
（1）黃鐵礦（FeS₂）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料．其中一個反應為：
3FeS₂+8O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6SO₂+Fe₃O₄，有3mol FeS₂參加反應，轉(zhuǎn)移32mol電子．
（2）寫出SO₂通入氯化鐵溶液中反應的離子方程式：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．

Answer 1

分析 （1）反應中Fe元素、S元素化合價升高，O元素化合價由0價降低為-2價，計算參加反應氧氣物質(zhì)的量，根據(jù)元素化合價變化計算轉(zhuǎn)移電子；
（2）Fe³⁺將SO₂氧化生成硫酸，自身被還原為Fe²⁺．

解答 解：（1）反應中O元素化合價降低，F(xiàn)e元素由+2價升高為+3價、S元素化合價由-2價升高為+4價，
有3mol FeS₂參加反應，由方程式可知參加反應的氧氣為8mol，反應中Fe元素、S元素化合價升高，O元素化合價由0價降低為-2價，則轉(zhuǎn)移電子為8mol×2×2[0-（-2）]=32mol，
故答案為：32；
（2）Fe³⁺將SO₂氧化生成硫酸，自身被還原為Fe²⁺，反應離子方程式為：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺，
故答案為：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．

點評 本題考查氧化還原反應有關(guān)知識，難度不大，注意對基礎知識的理解掌握．