【題目】下列關于電解槽的敘述中不正確的是（ ）
A.與電源正極相連的是電解槽的陰極
B.與電源負極相連的電極發(fā)生還原反應
C.在電解槽的陽極發(fā)生氧化反應
D.電子從電源的負極沿導線流入陰極
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【題目】氫氧化鐵膠體區(qū)別于氯化鐵溶液最本質(zhì)的特征是( )
A.氫氧化鐵膠體粒子的直徑在1～100 nm之間
B.氫氧化鐵膠體具有丁達爾效應
C.氫氧化鐵膠體是均一的分散系
D.氫氧化鐵膠體的分散質(zhì)能透過濾紙
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【題目】某原電池總反應為：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+ ， 下列能實現(xiàn)該反應的原電池是（ ）
A | B | C | D | |
電極材料 | Cu、Zn | Cu、Ag | Cu、C | Fe、Zn |
電解液 | FeCl3 | Fe2（SO4）3 | Fe（NO3）2 | CuSO4 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】張亭棟研究小組受民間中醫(yī)啟發(fā)，發(fā)現(xiàn)As2O3（俗稱砒霜）對白血病有明顯的治療作用．氮（N）、磷（P）、砷（As）等都是VA族的元素，該族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．回答下列問題： 
（1）As原子的核外電子排布式為 ．
（2）P和S是同一周期的兩種元素，P的第一電離能比S大，原因是 ．
（3）NH4+中H﹣N﹣H的鍵角比NH3中H﹣N﹣H的鍵角（填“大”或“小”），原因是 ．
（4）Na3AsO4中含有的化學鍵類型包括；AsO43﹣的空間構型為 ， As4O6的分子結構如圖1所示，則在該化合物中As的雜化方式是 ．
（5）化合物NH5中的所有原子最外層都滿足穩(wěn)定結構，則NH5是晶體．
（6）白磷（P4）的晶體屬于分子晶體，其晶胞結構如圖2（小圓圈表示白磷分子）．己知晶胞的邊長為a cm，阿伏加德羅常數(shù)為NA mol﹣l ， 則該晶胞中含有的P原子的個數(shù)為 ， 該晶體的密度為gcm﹣3（用含NA、a的式子表示）．
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【題目】已知某條件下，合成氨反應的數(shù)據(jù)如下：
N2(g)＋ 3H2(g) 
2NH3(g)
起始濃度/mol·L－1 1．0 3．0 0．2
2 s末濃度/mol·L－1 0．6 1．8 1．0
4 s末濃度/mol·L－1 0．4 1．2 1．4
當用氨氣濃度的增加來表示該反應的速率時，下列說法中錯誤的是( )
A．2 s末氨氣的反應速率為0．4 mol·L－1·s－1
B．前2 s時間內(nèi)氨氣的平均反應速率為0．4 mol·L－1·s－1
C．前4 s時間內(nèi)氨氣的平均反應速率為0．3 mol·L－1·s－1
D．2～4 s時間內(nèi)氨氣的平均反應速率為0．2 mol·L－1·s－1
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【題目】某溫度時，在2 L容器中X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為：________________；反應開始至2 min，Z的平均反應速率為__________________。
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【題目】在進行中和熱的測定中，下列操作錯誤的是（ ）
A.反應前酸、堿溶液的溫度要相同
B.測量溶液的溫度計要一直插在溶液中
C.為了使反應均勻進行，可以向酸（堿）中分次加入堿（酸）
D.為了使反應更完全，可以使酸或堿適當過量
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【題目】I．為了研究化學反應A+B
C+D的能量變化情況，某同學設計了如圖所示裝置。當向盛有A的試管中滴加試劑B時，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。
試回答下列問題：
（1）該反應為_______反應(填“放熱”或“吸熱”)。
（2）A和B的總能量比C和D的總能量_______(填“高”或“低”)。
（3）物質(zhì)中的化學能通過化學反應轉化成_______釋放出來。
（4）反應物化學鍵斷裂吸收的能量_______(填“高”或“低”)于生成物化學鍵形成放出的能量。
（5）寫出一個符合題中條件的化學方程式：_____________________。
Ⅱ．同素異形體相互轉化的反應熱相當小，而且轉化速率較慢，有時還很不完全，測定反應熱很困難。現(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的“不管化學過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應是相同的”觀點來計算反應熱。
已知：
P4(白磷，s)+5O2(g)
P4O10(s) ΔH=2983.2 kJ·mol1 ①
P(紅磷，s)+ 
O2(g)
P4O10(s) △H=738.5 kJ·mol1 ②
則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為______________。相同狀況下，能量狀態(tài)較低的是_______；白磷的穩(wěn)定性比紅磷_______(填“高”或“低”)。
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