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19．下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是（　　）
A．PCl5B．BF3C．CCl4D．NH3

分析 對于ABn型共價化合物元素化合價絕對值+元素原子的最外層電子層=8，則該元素原子滿足8電子結構，據(jù)此判斷．

解答 解：A、PCl5中P元素化合價為+5，P原子最外層電子數(shù)為5，所以5+5=10，P原子不滿足8電子結構；Cl元素化合價為-1，Cl原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7=8，Cl原子滿足8電子結構，故A錯誤；
B、BF3中B元素化合價為+3，B原子最外層電子數(shù)為3，所以3+3=6，B原子不滿足8電子結構；F元素化合價為-1，F(xiàn)原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7=8，F(xiàn)原子滿足8電子結構，故B錯誤；
C、CCl4中C元素化合價為+4，C原子最外層電子數(shù)為4，所以4+4=8，C原子滿足8電子結構；Cl元素化合價為-1，Cl原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7=8，Cl原子滿足8電子結構，故C正確；
D、NH3中N元素化合價為-3，N原子最外層電子數(shù)為5，所以3+5=8，O原子滿足8電子結構；H元素化合價為+1，H原子最外層電子數(shù)為1，所以1+1=2，H原子不滿足8電子結構，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查8電子結構的判斷，難度不大，清楚元素化合價絕對值+元素原子的最外層電子層=8，則該元素原子滿足8電子結構是關鍵，注意離子化合物不適合．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．如表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑧種元素，填寫下列空白：
    主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
（用元素符號或化學式作答）
（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的是Ar；
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是HClO4，
（3）形成化合物種類最多的元素是C；
（4）它們的氫化物分子間存在氫鍵的氫化物分子式是NH3、H2O
（5）在這些元素中，最活潑的金屬在空氣中加熱反應的產(chǎn)物溶于水時反應的離子方程式為：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．質量相等的O2和O3，所含分子數(shù)之比為3：2，所含原子數(shù)之比為1：1，同溫同壓下的體積比是3：2，混合所得氣體的平均摩爾質量為38.4g/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

7．有機物H是一種香料，可從柑橘類物質中提取，它的一種合成路線如圖
已知：
①D能與碳酸氫鈉溶液反應
②G核磁共振氫譜顯示其分子中含有2種不同化學環(huán)境的氫原子；
③CH3CHO+CH3CHO$\stackrel{一定條件}{→}$
回答下列問題：
（1）A→B的反應類型為加成反應
（2）E的名稱為2-甲基丙烷F的結構簡式為（CH3）3CCl
（3）反應①的化學方程式為
（4）反應⑤的化學方程式為
（5）D有多種同分異構體，寫出符合下列條件的D的所有同分異構體的結構簡式：（不考慮立體異構）？
I．笨壞上含有三個取代基
Ⅱ．不能與NaHCO3溶液反應
Ⅲ．能發(fā)生銀鏡反應和水解反應
IV．核磁共振氫譜有4組峰
（6）參照上述合成路線，設計一條以A為原料制備的合成路線．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．物質的結構決定物質的性質．請回答下列涉及物質結構和性質的問題：
（1）基態(tài)Cu2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9，其最外電子層的電子數(shù)為17．
（2）利用價層電子對互斥理論（VSEPR theory）預測多原子分子或離子立體構型時，認為價層電子間互斥力（F）的大小決定了夾角（∠）的大小：F（孤電子對間）＞F（孤電子對-雙鍵電子）＞F（雙鍵電子-單鍵電子）＞F（單鍵電子間），則a．∠（孤-孤夾角）、b．∠（孤-雙夾角）、c．∠（雙-單夾角）、d．∠（單-單夾角）由大到小的排序為abcd（填編號）；XeF4中Xe價層電子數(shù)為6對，畫出其VSEPR模型（含中心原子的孤電子對）．
（3）在圖1中，除NH3、H2O、HF外的同主族氫化物的沸點隨周期數(shù)增大而升高的原因是同為分子晶體，物質的組成與結構相似，相對分子質量越大，分子間作用力越大；
已知固態(tài)NH3、H2O、HF的氫鍵鍵能和結構如表：
物質氫鍵X-H…Y鍵能/kJ•mol-1
（HF）nF-H…F28.1
冰O-H…O18.8
（NH3）nN-H…N5.4
根據(jù)如表固態(tài)NH3、H2O、HF的結構示意圖解釋H2O、HF、NH3沸點依次降低的原因：單個氫鍵的鍵能是（HF）n＞冰＞（NH3）n，而平均每個分子含氫鍵數(shù)：冰中2個，（HF）n和（NH3）n只有1個，氣化要克服的氫鍵的總鍵能是冰＞（HF）n＞（NH3）n．
（4）石墨型BN呈白色，亦稱“白石墨”，“白石墨”在一定條件下可轉化為金剛石型BN．“白石墨”的結構示意圖和晶胞如圖2（中圖是晶胞底面從“白石墨”中的截取情況），則“白石墨”的密度為$\frac{100}{\sqrt{3}{N}_{A}{a}^{2}b}$g•cm-3（以含a、b的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．25℃時，取0．lmol•L-1HA溶液與0.1mol•L-1NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化不計），測得混合溶液的pH=8，試回答以下問題：
（1）混合溶液的pH=8的原因A-+H2O?HA+OH-（用離子方程式表示）；
（2）混合溶液中由水電離出的c（H+）＞ （選填“＞”、“＜”、“=”）0.1mol•L-1NaOH 溶液中由水電離出的c（H+）；
（3）混合液中：c（HA）+c（A-）=0.05 mol•L-1；
（4）25℃時，已知NH4A溶液為中性，將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷 （NH4）2CO3溶液的 pH＞7（選填“＞”、“＜”、“=”）；
（5）相同溫度下相同物質的量濃度的下列四種鹽溶液，pH由大到小的順序A＞B＞D＞C（填字母）．
A．NH4HCO3       B．NH4A      C．NH4HSO4       D．NH4Cl
（6）某溫度下，V1L pH=a的鹽酸與V2L pH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性．若a+b=13，則V1：V2=1：10（溶液體積變化忽略不計）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．1g H2的熱值為142.9KJ熱量，下列反應的熱化學方程式正確的是（　　）
A．H2+O2═2H2O△H=-571.6KJ/mol
B．H2 （g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O （l）△H=-142.9KJ/mol
C．H2 （g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O （l）△H=-285.8KJ/mol
D．2H2（g）+O2（g）═2H2O （g）△H=-571.6KJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．工業(yè)煉鐵的原理為：Fe2O3（s）+3CO（g）$\stackrel{高溫}{?}$2Fe（s）+3CO2（g）．
（1）不能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是：③④
①某物質含量不變         ②某物質轉化率不變
③某物質濃度不變         ④恒容壓強不變
⑤條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不變
⑥體積一定時，混合氣體的密度不再變化
（2）向一體積可變的密閉容器中加入1mol Fe2O3和3mol CO，高溫下發(fā)生上述反應達平衡，測得混合氣體中CO2的濃度為0.3mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①若容器的體積為5L，反應經(jīng)2min達平衡，則以CO濃度變化表示的反應速率為：0.15mol/L•min，達平衡時CO的轉化率為50%．
②若向達平衡的混合物中通入一定量的氦氣，并保持溫度和壓強不變，則逆反應的速率減小，容器中CO2的體積分數(shù)不變 （填“增大”、“減小”、“不變”）
③若對達平衡的混合物降溫，混合氣體的平均相對分子質量減小，則正反應吸熱 （填“吸熱”、放熱“）．
④若在最初的容器中改加1.5mol Fe和4mol CO2，溫度保持不變，要使反應達到平衡時CO2的濃度為0.5mol/L，則容器的體積是4 L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．兩支試管中分別盛有濃硫酸和稀硫酸，某同學使用的下列4種方法中，能鑒別出哪支試管盛濃硫酸的方法有（　　）
①加入銅片（加熱）；②加入鐵片；③加入膽礬； ④加入氯化鋇．
A．1 種B．2種C．3種D．4種

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同步練習冊答案
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