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著名的“侯氏制堿法”的第一步反應，是向氨化的飽和食鹽水中通入過量CO₂而析出小蘇打，該反應可表示為：NaCl＋NH₃＋CO₂＋H₂ONaHCO₃＋NH₄Cl．在40℃時，434g飽和食鹽水中通入44.8L(標況)的NH₃，再向其中通入過量CO₂．通過計算求：

(1)可析出小蘇打多少克？

(2)是否有NH₄Cl晶體析出？

(3)若降溫至10℃可析出多少克NH₄Cl晶體？(溶解度：40℃時NaCl 37g，NH₄Cl 46g，NaHCO₃13g；10℃時NH₄Cl 33g)

答案：
解析：

　　(1)131.5g

　　(2)不析出NH₄Cl晶體

　　(3)14.34g

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?晉中模擬）我國著名的化工專家侯德榜在20世紀20年代所創立的“侯氏制堿法”譽滿全球．“侯氏制堿法”中的堿是指下列的（　　）

A．NaOH

B．K₂CO₃

C．Na₂CO₃

D．NaHCO₃

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?寶雞一模）[化學選修2--化學與技術]1892年，比利時人索爾維以NaCl、CO₂、H₂O為原料生產Na₂CO₃，叫索爾維法．其主要步驟是：
（1）在NH₃飽和的NaCl液中通入CO₂制得的NaHCO₃；
（2）再將NaHCO₃焙燒制得純堿，CO₂循環使用；
（3）析出小蘇打的母液中加入生石灰，NH₂循環使用．
1940年，我國著名化學家侯德榜先生沖破了“索爾維法”技術封鎖，并加以改進，用NaCl固體代替生石灰；加入母液使NH₄Cl晶體析出，生產出純堿和氯化銨．這便是舉世聞名的“侯氏制堿法”．
試回答：
（1）向母液通入氨氣的目的和作用是

增大二氧化碳的溶解度

．
（2）在氨飽和NaCl溶液中通入CO₂的兩步反應方程式為

CO₂+NH₃+H₂O=NH₄HCO₃ NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl