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某一反應物的濃度為3mol/L,經(jīng)5秒鐘后,濃度變?yōu)?mol/L,則這5秒里該反應物的平均反應速率是（）

A．0.2 mol/s

B．0.2 mol·L/s

C．0.2 mol/（L·s）

D．12 mol/（L·min）

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g)

根據(jù)題意完成下列各題：
（1）反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K＝
               ，升高溫度，K值       （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H₂)＝
（3）在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關該體系的說法正確的是
a．氫氣的濃度減少        b．正反應速率加快，逆反應速率也加快
c．甲醇的物質的量增加    d．重新平衡時n(H₂)/n(CH₃OH)增大
（4）據(jù)研究，反應過程中起催化作用的為Cu₂O，反應體系中含少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因是：                       （用化學方程式表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

把在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有 500mL0.5 mol·L^-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應產(chǎn)生氫氣的速率與反應時間可用如右的坐標曲線來表示，回答下列問題：

（1）曲線由0→a段不產(chǎn)生氫氣的原因___________,
有關反應的離子方程式為____________ ；
（2）曲線由a→b段產(chǎn)生氫氣的速率較慢的原因___________
有關的化學方程式__________________________；
（3）曲線由b→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因_________________________；
（4）曲線由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因_________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

等物質的量A、B、C、D四種物質混合，發(fā)生如下反應：
　　aA（?）＋bB（?）

cC（固）＋dD（?）
當反應進行到一定時間后，測得A減少n mol，B減少

，C增加

，
D增加n mol，此時達到化學平衡狀態(tài)．
（1）該化學方程式中各系數(shù)為a＝________，b＝________，c＝________，d＝________．
（2）若只改變壓強，反應速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，則該反應中各物質的聚集狀態(tài)是：A_________，B_________，D_________．
（3）若只升高溫度，反應一段時間后，測知四種物質的量又達到相等，則該反應是________反應（填“放熱”或“吸熱”

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在2A(g)＋B(g)

3C(g)＋4D(g)中，下列情況能夠降低該反應速率的是

A．升高溫度

B．減小壓強

C．使用催化劑

D．增大A的濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.2mol的CO和0.2mol的H₂O，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應：CO(g)＋H₂O(g)??CO₂(g)＋H₂(g)；ΔH＝a kJ/mol(a＞0)
反應達到平衡后，測得c(CO)∶c(CO₂)＝3∶2。下列說法正確的是( )

A．反應放出的熱量為0.2a kJ

B．平衡時H₂O的轉化率為40%

C．若升高溫度，v_(正)加快，v_(逆)減慢，平衡正向移動

D．若將容器的體積壓縮為1L，有利于該反應平衡正向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列方法對2SO₂(g)+O₂(g)