已知A、B、C、D的原子序數都不超過18，它們的離子aA（n+1）+、bBn+、cC（n+1）-、dDn-均具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是( )
A．原子序數：a＞b＞c＞d
B．離子半徑：A（n+1）+＞Bn+＞C（n+1）-＞Dn-
C．原子半徑：A＞B＞C＞D
D．單質還原性：B＞A，單質氧化性：D＞C
開心蛙狀元測試卷系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西金溪一中高一下第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列各反應屬于加成反應的是
A．CH4+2O2
CO2+2H2O
B．CH2=CH2+Br2
CH2Br—CH2Br
C．CH4+Cl2CH3Cl+HCl
D．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年重慶一中高一下學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
根據表中短周期元素性質的數據判斷，下列說法一定錯誤的是
A．④是周期表中非金屬性最強的元素
B．①是周期表中原子半徑最小的元素
C．②④⑤在位于同一個周期
D．①③兩元素組成的化合物分子與③④兩元素組成的化合物分子空間構型相同
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高一下第三次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管(使反應混合物的蒸氣冷凝為液體流回燒瓶內)，加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾，（如下圖所示）得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產品。
請回答下列問題:（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點依次是78.4℃、118℃、77.1℃）
（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放入碎瓷片，目的是 。
（2）在燒瓶中加入一定比例的乙醇和濃硫酸的混合液的方法是： 。
（3）在該實驗中，若用1mol乙醇和1mol 乙酸在濃硫酸作用下加熱，充分反應，能夠生成1mol乙酸乙酯？ ，原因是 。
（4）現擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產品，下圖是分離操作步驟流程圖。請在圖中圓括號內填入適當的試劑，在方括號內填入適當的分離方法。
試劑a是_ __；試劑b是 ；分離方法①是______________，分離方法②是 _______，分離方法③是_______________。
（5）在得到的A中加入無水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是 。
（6）寫出C→D反應的化學方程式 。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高一下第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
燃料電池能有效提高能源利用率，具有廣泛的應用前景。下列物質均可用作燃料電池的燃料，其中最環保的是( )
A．甲醇 B．天然氣 C．液化石油氣 D．氫氣
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高一下第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可見( )
A．NH4HCO3和鹽酸的反應是放熱反應
B．該反應中，熱能轉化為產物內部的能量
C．反應物的總能量高于生成物的總能量
D．反應的熱化學方程式為NH4HCO3＋HCl=NH4Cl＋CO2↑＋H2O ΔH＝＋Q kJ/mol
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川成都七中高一下甲烷課后作業化學試卷（解析版） 題型：填空題
下列烷烴的名稱是否正確？若不正確請改正。
（1）
2-甲基-4,5-二乙基己烷__________________
（2）
2,5-二甲基-4-乙基己烷________________
（3）
3-乙基-2,4-二甲基己烷_________________
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川成都七中高一下甲烷課后作業化學試卷（解析版） 題型：選擇題
有A、B兩種烴，含碳的質量分數相同，下列關于A和B的敘述中正確的是（ ）
A．A和B一定是同分異構體
B．A和B不可能是同系物
C．A和B的最簡式相同
D．A和B各1mol完全燃燒后生成的二氧化碳的質量一定相等
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科目：高中化學 來源：2016屆福建省高三最后一次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
化學平衡原理是中學化學學習的重要內容，請回答下列問題：
甲醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，工業上可用合成氣（主要成分CO、H2）制備甲醇。
（1）己知：CO、H2、CH3OH、的燃燒熱（△H）分別為-283.0kJ/mol、-241.8kJ/mol、-192.2 kJ/mol，請寫出合成氣制備甲醇的熱化學方程式 。
（2）若在絕熱、恒容的密閉容器中充入1 mol CO、2 mol H2，發生CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）反應，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻為平衡狀態的是______（填選項字母）。
（3）在T1℃時，在體積為5 L的恒容容器中充入3 mol的合成氣，反應達到平衡時CH3OH的體積分數與n（H2）／n（CO）的關系如圖所示。H2和CO按2:1投入時經過5 min達到平衡，則5 min內用H2表示的反應速率為v（H2）=_______。溫度不變，當
時，達到平衡狀態，CH3OH的體積分數可能是圖象中的______點。
（4）含有甲醇的廢水隨意排放會造成水污染，可用ClO2將其氧化為CO2，然后再加堿中和即可。寫出處理甲醇酸性廢水過程中，ClO2與甲醇反應的離子方程式：________________________。
（5）水的自偶電離可表示為H2O+H2OH3O++OH-。與水電離相似，甲醇也能發生自偶電離，請寫出甲醇的自偶電離方程式_______________________________________，往甲醇中加入少量金屬鈉反應生成甲醇鈉，則反應后的混合液中的電荷守恒式_____________________________。
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