国产成人福利,玖玖操,91久久国产精品

精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

磷酸鐵鋰電池是一種新型鋰離子電池，其正極材料為L(zhǎng)iFePO₄，充放電時(shí)的變化如圖示，負(fù)極充、放電時(shí)的變化可簡(jiǎn)化為：Li_xC

放電

充電

C+xLi⁺+xe^-．
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

A、該電池屬于二次電池

B、LiFePO₄中鐵為+2價(jià)

C、充電時(shí)電池正極的電極反應(yīng)為：FePO₄+Li⁺+e^-→LiFePO₄

D、放電時(shí)，Li⁺向負(fù)極移動(dòng)

分析：A、可以連續(xù)充放電使用的電池屬于二次電池；
B、根據(jù)化合價(jià)規(guī)則確定元素的化合價(jià)；
C、充電時(shí)電池正極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；
D、在原電池中，陽(yáng)離子移向原電池的正極．

解答：解：A、磷酸鐵鋰電池可以連續(xù)充放電使用，屬于二次電池，故A正確；
B、LiFePO₄中Li是+1價(jià)，P是+5價(jià)，O是-2價(jià)，根據(jù)化合價(jià)規(guī)則確定Fe元素的化合價(jià)是+2價(jià)，故B正確；
C、充電時(shí)電池正極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，不是得電子的還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、在原電池中，陽(yáng)離子移向原電池的正極，即Li⁺向正極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤．
故選AB．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)電源新型電池：二次電池知識(shí)，本題難度不大，注意根據(jù)電池反應(yīng)書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式的方法，明確離子的定向移動(dòng)問(wèn)題．

練習(xí)冊(cè)系列答案

每日10分鐘口算心算速算天天練系列答案

每時(shí)每刻快樂(lè)優(yōu)加系列答案

孟建平培優(yōu)一號(hào)系列答案

孟建平畢業(yè)總復(fù)習(xí)系列答案

密解1對(duì)1系列答案

名師導(dǎo)練系列答案

名師講堂單元同步學(xué)練測(cè)系列答案

名師面對(duì)面中考滿分特訓(xùn)方案系列答案

名師名卷單元月考期中期末系列答案

初中總復(fù)習(xí)教學(xué)指南系列答案

年級(jí)	高中課程	年級(jí)	初中課程
高一	高一免費(fèi)課程推薦！	初一	初一免費(fèi)課程推薦！
高二	高二免費(fèi)課程推薦！	初二	初二免費(fèi)課程推薦！
高三	高三免費(fèi)課程推薦！	初三	初三免費(fèi)課程推薦！
更多初中、高中輔導(dǎo)課程推薦,點(diǎn)擊進(jìn)入>>

相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2009?四川）新型鋰離子電池在新能源的開(kāi)發(fā)中占有重要地位，可用作節(jié)能環(huán)保電動(dòng)汽車的動(dòng)力電池．磷酸亞鐵鋰（LiFePO₄）是新型鋰離子電池的首選電極材料，它的制備方法如下：
方法一：將碳酸鋰、乙酸亞鐵[（CH₃COO）₂Fe]、磷酸二氫銨按一定比例混合、充分研磨后，在800℃左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰，同時(shí)生成的乙酸及其它產(chǎn)物均以氣體逸出．
方法二：將一定濃度的磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液作為電解液，以鐵棒為陽(yáng)極，石墨為陰極，電解析出磷酸亞鐵鋰沉淀．沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，在800℃左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰．
在鋰離子電池中，需要一種有機(jī)聚合物作為正負(fù)極之間鋰離子遷移的介質(zhì)，該有機(jī)聚合物的單體之一（用M表示）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述兩種方法制備磷酸亞鐵鋰的過(guò)程都必須在惰性氣體氛圍中進(jìn)行．其原因是

為了防止亞鐵化合物被氧化

．
（2）在方法一所發(fā)生的反應(yīng)中，除生成磷酸亞鐵鋰、乙酸外，還有

CO₂

、

H₂O

、

NH₃

（填化學(xué)式）生成．
（3）在方法二中，陽(yáng)極生成磷酸亞鐵鋰的電極反應(yīng)式為

Fe+H₂PO₄^-+Li⁺-2e^-=LiFePO₄+2H⁺

．
（4）寫(xiě)出M與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

．
（5）已知該鋰離子電池在充電過(guò)程中，陽(yáng)極的磷酸亞鐵鋰生成磷酸鐵，則該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為

FePO₄+Li⁺+e^-═LiFePO₄

．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（1）如圖1，橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱標(biāo)為金屬離子的物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)（當(dāng)溶液中金屬離子濃度≤10^-5mol?L^-1時(shí)，可認(rèn)為沉淀完全）．試回答下列問(wèn)題：

①腐蝕銅板后的溶液中，若Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺濃度均為0.1mol?L^-1，今向混合溶液中通入氨氣調(diào)節(jié)溶液的pH=5.6時(shí)，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子為

②從圖1中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Fe（OH）₂的溶度積K_sp[Fe（OH）₂]=

（2）25℃時(shí)，測(cè)得濃度為0.1mol?L^-1的HA溶液的pH=3，則HA的電離常數(shù)K_a=

（3）固定和利用CO₂能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．工業(yè)上有一種用CO₂來(lái)生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol^-1某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6molCO₂和8molH₂充入2L密閉容器中，測(cè)得H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如2圖所示（實(shí)線）．圖中數(shù)據(jù)a（1，6）代表的意思是：在1 min時(shí)H₂的物質(zhì)的量是6mol．
①下列時(shí)間段平均反應(yīng)速率最大的是

，最小的是

．
A.0-1min B.1-3min C.3-8min D.8-11min
②僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)測(cè)得H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖2中虛線所示，曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)改變的條件是

，曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實(shí)驗(yàn)改變的條件是

．
③根據(jù)該反應(yīng)特點(diǎn)，此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是

（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）．
（4）鐵是一種廉價(jià)的金屬，除了做為重要的結(jié)構(gòu)材料外，現(xiàn)又有了新的用途，磷酸聚合物鐵鋰電池以其廉價(jià)、高容量和安全性逐漸占據(jù)市場(chǎng)．高鐵電池的研究也在進(jìn)行中．下圖是高鐵電池的實(shí)驗(yàn)裝置：

已知放電后，兩極反應(yīng)均生成Fe的+3價(jià)的化合物．
①該電池放電時(shí)正極發(fā)生的電極反應(yīng)是

．
②若該電池屬于二次電池，則充電時(shí)陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為

．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年安徽省安慶市高三模擬考試（二模）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

磷酸鐵鋰（LiFePO₄）被認(rèn)為是最有前途的鋰離子電池正極材料。某企業(yè)利用富鐵浸出液生成磷酸鐵鋰，開(kāi)辟了處理硫酸亞鐵廢液一條新途徑。其主要流程如下：

已知：H₂LiO₃是種難溶于水的物質(zhì)。

(1)鈦鐵礦用濃硫酸處理之前，需要粉碎，其目的

(2)TiO²⁺水解生成H₂TiO₃的離子方程式

(3)加入NaClO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

(4)在實(shí)驗(yàn)中，從溶液中過(guò)濾出H₂TiO₃后，所得濾液渾濁，應(yīng)如何操作。

(5)為測(cè)定鈦鐵礦中鐵的含量，某同學(xué)取經(jīng)濃硫酸等處理的溶液（此時(shí)鈦鐵礦中的鐵己全部轉(zhuǎn)化為二價(jià)鐵離子），采取KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)液漓定Fe²⁺的方法：(不考慮KMnO₄與其他物質(zhì)反應(yīng))在滴定過(guò)程中，若未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管，則使測(cè)定結(jié)果。 (填“偏高、偏低、無(wú)影響”)，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象。滴定分析時(shí)，稱取a g鈦鐵礦，處理后，用cmol/LKMnO₄標(biāo)準(zhǔn)液滴定，消耗VmL，則鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年廣東省汕頭市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

“溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問(wèn)題之一。CO₂是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO₂是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。

（1）將不同量的CO(g)和H₂O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組	溫度/℃	起始量/mol	平衡量/mol	達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
CO	H₂O	H₂	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

① 實(shí)驗(yàn)1條件下平衡常數(shù)K= （保留小數(shù)點(diǎn)后二位數(shù)字）。

② 實(shí)驗(yàn)3中，若平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a/b 的值（填具體值或取值范圍）。

③ 實(shí)驗(yàn)4，若900℃時(shí)，在此容器中加入10molCO、5molH₂O、2molCO₂、5molH₂，則此時(shí)v(正) v(逆)（填“<”、“>”、“=”）。

（2）CO₂在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO₃反應(yīng)，CaCO₃是一種難溶物質(zhì)，其K_sp=2.8×10^—9。CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為2×10^—4mo1/L，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為。

（3）已知BaSO₄(s) + 4C(s) =4CO(g) + BaS(s) △H₁=+571.2kJ/mol，

BaSO₄(s) + 2C(s) = 2CO₂(g) + BaS(s) △H₂=+226.2 kJ/mol。

則反應(yīng)C(s) + CO₂(g) = 2CO(g)的△H₃= kJ/mol。

（4）尋找新能源是解決溫室效應(yīng)的一條重要思路。磷酸亞鐵鋰LiFePO₄是一種新型汽車鋰離子電池，總反應(yīng)為：FePO₄+Li LiFePO₄，電池中的固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)Li⁺，則該電池放電時(shí)的正極和負(fù)極反應(yīng)式分別為：和。若用該電池電解蒸餾水（電解池電極均為惰性電極），當(dāng)電解池兩極共有3360mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）產(chǎn)生時(shí)，該電池消耗鋰的質(zhì)量為。(Li的相對(duì)原子質(zhì)量約為7.0)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：專項(xiàng)題 題型：填空題

新型鋰離子電池在新能源的開(kāi)發(fā)中占有重要地位，可用作節(jié)能環(huán)保電動(dòng)汽車的動(dòng)力電池。磷酸亞鐵鋰
(LiFePO₄)是新型鋰離子電池的首選電極材料，它的制備方法如下：
方法一：將碳酸鋰、乙酸亞鐵[(CH₃COO)₂Fe]、磷酸二氫銨按一定比例混合、充分研磨后，在800℃左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰，同時(shí)生成的乙酸及其他產(chǎn)物均以氣體逸出。
方法二：將一定濃度的磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液作為電解液，以鐵棒為陽(yáng)極，石墨為陰極，電解析出磷酸亞鐵鋰沉淀。沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，在800℃左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰。在鋰離子電池中，需要一種有機(jī)聚合物作為正負(fù)極之間鋰離子遷移的介質(zhì)，該有機(jī)聚合物的單體之一(用M表示)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)上述兩種方法制備磷酸亞鐵鋰的過(guò)程都必須在惰性氣體氛圍中進(jìn)行。其原因是________________________________________。
(2)在方法一所發(fā)生的反應(yīng)中，除生成磷酸亞鐵鋰、乙酸外，還有__________、__________、_________(填化學(xué)式)生成。
(3)在方法二中，陽(yáng)極生成磷酸亞鐵鋰的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________。
(4)寫(xiě)出M與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。
(5)已知該鋰離子電池在充電過(guò)程中，陽(yáng)極的磷酸亞鐵鋰生成磷酸鐵，則該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案

日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

練習(xí)冊(cè)

高中

初中

小學(xué)