下列有關物質性質的比較順序中，不正確的是( )
A．微粒半徑：Na+＞Al3+＞S2->Cl-
B．沸點：F2＜Cl2＜Br2＜I2
C．堿性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH
D．熔點：Li＞Na＞K＞Rb
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽黃山屯溪一中高二下期中理科化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列分子式不只表示一種物質的是
A．C2H6 B．C3H8 C．CF2Cl2 D．C2F2Cl4
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科目：高中化學 來源：2016屆內蒙古赤峰二中高三第四次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
冬季是霧霾天氣高發的季節，其中汽車尾氣和燃煤尾氣是造成霧霾的原因之一．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g)
①一定條件下，在一個容積固定為2L的密閉容器中充入0.8mol NO和1.2mol CO，開始反應至2min時測得CO轉化率為20%，則用N2表示的平均反應速率為v(N2)=_________。
②對于氣相反應，用某組分(B)的平衡壓強(PB)代替物質的量濃度(CB)也可以表示平衡常數(記作KP)，則該反應平衡常數的表達式KP=_________。
③該反應在低溫下能自發進行，該反應的△H_________0(填“＞”、“＜”)
④在某一絕熱、恒容的密閉容器中充入一定量的NO、CO發生上述反應，測得正反應的速率隨時間變化的曲線如圖所示(已知：t2-t1=t3-t2)則下列說法不正確的是_________(填編號)
A．反應在c點未達到平衡狀態
B．反應速率a點小于b點
C．反應物濃度a點大于b點
D．NO的轉化率：t1～t2＞t2～t3
（2）使用甲醇汽油可以減少汽車尾氣對環境的污染．某化工廠用水煤氣為原料合成甲醇，恒溫條件下，在體積可變的密閉容器中發生反應CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)到達平衡時，測得CO、H2、CH3OH分別為1mol、1mol、1mol，容器的體積為3L，現往容器中繼續通入3mol CO，此時v(正)_________v(逆)(填“＞”、“＜”或“=”)，判斷的理由_________。
（3）二甲醚也是清潔能源．用合成氣在催化劑存在下制備二甲醚的反應原理為：2CO(g)+4H2(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)，已知一定條件下，該反應中CO的平衡轉化率隨溫度、投料比
的變化曲線如圖：
①a、b、c按從大到小的順序排序為_________。
②某溫度下，將某溫度下，將2.0molCO(g)和6.0molH2(g)充入容積為2L的密閉容器中，反應到達平衡時，改變壓強和溫度，平衡體系中CH3OCH3(g)的物質的量分數變化情況如圖3所示，關于溫度和壓強的關系判斷正確的是_________
A．P3＞P2，T3＞T2B．P1＞P3，T1＞T3
C．P2＞P4，T4＞T2D．P1＞P4，T2＞T3
③在恒容密閉容器里按體積比為1:3充入一氧化碳和氫 氣，一定條件下反應達到平衡狀態．當改變反應的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向逆反應方向移動的是_________
A．正反應速率先增大后減小 B．逆反應速率先增大后減小
C．化學平衡常數K值增大 D．反應物的體積百分含量增大
E．混合氣體的密度減小 F．氫氣的轉化率減小．
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
有M、R兩種主族元素，已知M2-與R+核外電子數之和為20，則下列不正確的是( )
A．M與R的質子數之和一定等于19
B．M、R可能分別處于第二周期和第三周期
C．M、R可能分別處于第三周期和第二周期
D．M和R的質子數之差可能等于7
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
X、Y、Z三種元素原子的核電荷數在10～18之間，它們的最高價氧化物對應水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。則下列判斷正確的是( )
A．非金屬性：X＜Y＜Z
B．含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4
C．原子半徑：按X、Y、Z變小
D．氣態氫化物穩定性：按X、Y、Z順序減弱
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列關于元素周期表的說法正確的是( )
A．現代元素周期表是按照元素相對原子質量由小到大排列而成的
B．同主族的元素，都是按從上到下的順序電子層數逐漸增多
C．同周期的元素，都是按從左到右的順序原子最外層電子數由1遞增到8
D．同周期的元素的原子和離子半徑，都是按從左到右的順序逐漸減小
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時通入過量的丙溶液中，一定能產生沉淀的組合是 ( )
序號 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
甲 | CO2 | HCl | CO2 | NO2 | CO2 |
乙 | SO2 | CO2 | SO2 | SO2 | NH3 |
丙 | 石灰水 | 石灰水 | Ba(NO3)2 | BaCl2 | CaCl2 |
A．②③④ B．①②③④ C．①③④ D．②③④⑤
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
工業合成氨的反應為N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)。設在容積為2.0 L的密閉容器中充入0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反應在一定條件下達到平衡時，NH3的物質的量分數(NH3的物質的量與反應體系中總的物質的量之比)為
計算：
（1）該條件下N2的平衡轉化率；(小數點后保留一位)
（2）該條件下反應2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的平衡常數。(不帶單位)
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科目：高中化學 來源：2016屆海南中學高三高考模擬九化學試卷（解析版） 題型：填空題
某同學所做的有關銅元素的實驗流程如圖：
（1）寫出基態銅原子的價電子排布式________________________，向深藍色溶液中加入適量乙醇，會析出深藍色晶體，該晶體中存在的化學鍵的類型有________________________。
（2）寫出反應④的離子方程式________________________。
（3）銅能與類鹵素(SCN) 2反應生成Cu(SCN) 2，1 mol (SCN)2分子中含有的δ鍵數目為類鹵素(SCN)2 對應的酸有兩種，理論推測硫氰酸(H-S-C
N)的沸點低于異硫氰酸(H-N=C=S)的沸點，其原因是__________________；寫出一種與SCN-互為等電子體的分子_________________(用化學式表示)。
（4）氨基乙酸銅的分子結構如圖，碳原子的雜化方式為____________________。
（5）銅晶胞中,其晶體的堆積方式為_______________，一個晶胞中銅原子的數目為__________，空間利用率為____________（寫出計算過程）。
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